10a 2011 12: Unterschied zwischen den Versionen
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+ | Die Aufgaben der Kurzarbeit beziehen sich auf die letzten 10 Unterrichtsstunden (und Grundwissen). Das bedeutet es gibt zwei Schwerpunkte: | ||
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+ | '''Die polare Atombindung (S. 24 - 25)''' | ||
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+ | * Wann ist eine Atombindung polar? | ||
+ | * Wann liegen Dipolmoleküle vor? | ||
+ | <br><br> | ||
+ | '''Zwischenmolekulare Kräfte und deren Auswirkungen (S. 32 - 41, 44 - 45)''' | ||
+ | <br> | ||
+ | * Welche zwischenmolekularen Kräfte gibt es? | ||
+ | * Was ist an Wasserstoffbrückenbindungen so besonders? | ||
+ | * Wie erklärt man sich Van-der-Waals-Kräfte? | ||
+ | * Welche Auswirkungen haben zwischenmolekulare Kräfte auf die Stoffeigenschaften? | ||
+ | * Welche wichtigen Phänomene treten in diesem Zusammenhang beim Wasser auf? | ||
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Version vom 19. November 2011, 23:37 Uhr
Biologie
Zum Unterricht
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Externe Linksnoch keine externen links |
Chemie
Termine1. Kurzarbeit: 02.12.2011
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Externe Linksnoch keine externen links |
Versuchsprotokolle zu den Übungennoch keine Versuchsprotokolle
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Lösungen zu Aufgaben
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Grundwissen
Folgende Begriffe solltest Du erklären können:
Gemische
- homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
- heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
- Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie
Aggregatszustände
- Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
- Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren
Einteilung chemischer Reaktionen
- Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
- Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung
Aufstellen chemischer Gleichungen
- Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
- molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2), Fluor (F2), Chlor (Cl2), Brom (Br2), Iod (I2)