10a 2011 12

Biologie

Zum Unterricht Schematische Darstellung der molekularen Ursachen für den "Speichel-Stärke-Test" als pdf-Datei. Versuchsprotokoll zum "Eipraktikum" vom 13.10.2011 als pdf-Datei. Referate Name Thema Datum gehalten BarM Mutterkorn (Pilz) 26.06. X BetA Grundel-Krebs 26.06. X BöhE Flechten 26.06. X ColA Venusfliegenfalle 29.06. X EngS Dachs-Honiganzeiger 29.06. X FicP Fuchsbandwurm 18.05. V GebM Fleischfressende Pflanze-Fledermaus 15.05. V HahL Ameise-Blattlaus 15.05. V HalS Mehltau 15.05. V HecV Misteln 18.05. V HirT Borkenkäfer 29.06. X KauJ Schlupfwespe 18.05. V KneA Kannenpflanze 25.05. V KraJ Krokodil-Krokodilwächter(?) 25.05. V KruT --- --- V LehL Zecke + Wirt 25.05. V MänT Putzerlippfisch 12.06. X MatF Stern v. Madagaskar - Schwärmer 12.06. X MatM Mykorrhiza bei Orchideen 12.06. X MayT Floh-Hund 15.06. X NeuC Nesselseide 15.06. X PilC Vogelspinne-Frosch 15.06. X PraM Madenhacker 19.06. X SchO Einsiedlerkrebs 19.06. X StoM Korallen 19.06. X TheJ Sonnentau 22.06. X WalJ Clownfisch-Seeanemone 22.06. X WeiF Gras-Pilz-Virus 22.06. X

Externe links 3D-Animation eines schlagenden Herzens: [1] Präsentationstechnik Wie man gute PowerPoint-Präsentation gestaltet: [2] Bewertungskriterien zum Donload als pdf-Datei. Folgende Punkte müssen bei Präsentationen berücksichtigt werden: Man beginnt einen Vortrag nicht mit einer Formulierung wie z.B.: "Ich halte heute ein Referat über..." Die Überleitungen zwischen zwei Gliederungspunkten sind das "Salz in der Suppe". Formulierungen wie z.B.: "...und jetzt komm ich zu...", "...dann noch was zu..." etc. wirken langweilig und wenig professionell! Zahlen und Werte sollten nicht isoliert stehen! Am besten man setzt Werte in Beziehung mit bekannten Gegenständen etc. (z.B.: "Das ist 14 mal so groß wie das Schulzentrum.", "Diese Strommenge wird von Haßfurt in einem Jahr verbraucht.", "Das ist so hoch, als würde man den Eiffelturm 75x aufeinander stellen." Organisatorisches zu den Referaten Die Referate sollen 10 Minuten dauern! - Nach 13 Minuten breche ich das Referat ab! Das Referat entspricht einem angekündigten Leistungsnachweis, daher: Wer anwesend ist, muss es halten! Wer fehlt, muss die üblichen Bestimmungen einhalten (schriftl. Entschuldigung am zweiten Schultag nach Krankheitsbeginn). Im Krankheitsfall wird ein Ersatztermin festgelegt; das wird in der Regel ein Freitag nachmittag sein, an dem das Referat nachgeholt werden muss. Die Präsentation solltet ihr mir per e-mail schicken (spätestens am Tag vorher bis 18:00 Uhr, dann bekommt ihr auch eine Bestätigungsmail zurück, ob alles funktioniert). Falls ihr mir nichts schickt, übernehmt ihr selbst die Verantwortung für die technische Durchführbarkeit eurer Präsentation! - Wer die Präsentation am Tag des Referats nicht zum Laufen bekommt, muss eben auf die Visualisierung verzichten. Falls jemand sein Referat verschieben möchte: Spätestens in der Unterrichtsstunde vorher mit mir absprechen! - Was immer funktioniert: Wenn ihr einen Tauschpartner habt!

Chemie

Termine 1. Kurzarbeit: 29.11.2011 - vorbei - 2. Kurzarbeit: 15.06.2012 Lernstoff folgt

Externe links - keine links -

Versuchsprotokolle zu den Übungen Versuchsprotokoll zur Übung am 17.04.2012, "Eigenschaften von Alkanen" als pdf-Datei.

Lösungen zu Aufgaben Lösung zum Übungsblatt: Grundwissensaufgaben als pdf-Datei.

Grundwissen Anorganische Chemie

Folgende Begriffe solltest Du erklären können:

Gemische

• homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
• heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
• Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

• Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

• nach der Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
• nach der Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

• Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
• molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂), Sauerstoff (O₂), Fluor (F₂), Chlor (Cl₂), Brom (Br₂), Iod (I₂)

Säuren und ihre Anionen

Säuren sind Stoffe, die Protonen (H⁺-Ionen) abgeben können.
Basen sind Stoffe, die Protonen aufnehmen können.
Ampholyte können sowohl Protonen aufnehmen, als auch abgeben

Beispiel: Hydrogenchlorid wird in Wasser geleitet
HCl + H₂O $\rightarrow$ Cl^- + H₃O⁺

Beispiel: Ammoniak wird in Wasser geleitet
NH₃ + H₂O $\rightarrow$ NH₄⁺ + OH^-

• Schwefelsäure (H₂SO₄): HSO₄^- Hydrogensulfat, SO₄^2- Sulfat
• Kohlensäure (H₂CO₃): HCO₃^- Hydrogencarbonat, CO₃^2- Carbonat
• Phosphorsäure (H₃PO₄): H₂PO₄^- Dihydrogenphosphat, HPO₄^2- Hydrogenphosphat, PO₄^3- Phosphat
• Salpetersäure (HNO₃): NO₃^- Nitrat </span>

Oxidation und Reduktion

• hier fehlt noch etwas!

Grundwissen Organische Chemie

• hier fehlt noch etwas!