W-Seminar Chemie 2011 2013 - Komplexe in der Chemie

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Organisatorisches

Termine 25.10.: 15:30 Uhr: Treffen im Lehrerzimmer für diejenigen, die mit zur Scheckübergabe beim Landrat gehen! Am Freitag vor den Ferien (28.10.) entfällt das W-Seminar wegen der Fahrt nach Würzburg!

Externe Links Das Wichtigste zum W-Seminar auf einer Seite: http://www.gymnasium.bayern.de/imperia/md/content/gymnasialnetz/W_Seminar_Leitfaden_2Aufl.pdf Auswahl an kostenlosen Editoren für chemische Strukturformeln: http://de.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Wie_erstelle_ich_Strukturformeln%3F Wissenschaftlicher Artikel ("Fatal attraction...") als Beispiel für den grundsätzlichen Aufbau einer wissenschaftlichen Arbeit: http://www.biologie.uni-freiburg.de/data/bio1/schaefer/pdf/attraction08.pdf Wissenschaftlicher Artikel ("Tabakkonsum, sportlich Inaktivität...") als Beispiel für eine typische Einleitung und Diskussion: http://www.aerzteblatt.de/v4/archiv/artikel.asp?id=67252

Schriftliches

Hefteinträge 1. Der Aufbau einer wissenschaftlichen Arbeit 1.1 Die Zusammenfassung 1.2 Die Einleitung 1.3 Material & Methoden 1.4 Ergebnisse 1.5 Diskussion als pdf-Datei 1.6 Einbindung der Arbeit in den Wissensbestand als pdf-Datei 2. Fachlicher Hintergrund 2.1 Farben und Licht als pdf-Datei 2.2 Der Aufbau der Elektronenhülle als pdf-Datei Neu, 21.10.2011: Hefteintrag folgt!

Was im Moment zu tun ist Die ausgeteilten Buchseiten (S. 32 – 39) sollten bis zum nächsten Treffen (11.11.11) von allen gelesen sein. Diejenigen, die an diesem Tag ein Referat halten, müssen den folgenden Terminplan etwas schneller abarbeiten! Vorschlag für einen Terminplan: Mo, 24.10.: Seiten 32 – 33 Di, 25.10.: Aufgaben auf S. 33 lösen Mi, 26.10.: Seiten 34 – 35 Do, 27.10.: Aufgaben auf S. 35 lösen Ferien Mo, 07.11.: Seiten 36 – 37 Di, 08.11.: Aufgabe auf S. 37 lösen Mi, 09.11.: Seiten 38 – 39 Do, 10.11.: Aufgaben auf S. 38 lösen Freitag, 11.11.: W-Seminar 5./6. Stunde (Referate S. 32 -39) Mo, 14.11.: Seiten 40 – 41 Di, 15.11.: Aufgaben auf S. 41 lösen Mi, 16.11.: Feiertag (für Schüler) Do, 16.11.: Seiten 42 – 43 Freitag, 18.11.: W-Seminar 5./6. Stunde (Referate S. 40 – 45)

Teilnehmer

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EisJan Fr., 11.11.: Referat, S. 32 - 33 Versuche für Referat ausprobieren: Di, 25.10. 13:05 Uhr, Chemie-Sammlung

GebSim Fr., 18.11.: Referat, S. 42 - 43

HöcKil Fr., 18.11.: Referat, S. 44 - 45

HücPhi Fr., 11.11.: Referat, S. 38 - 39

KaiFab

MülFel

MülPhi Fr., 18.11.: Referat, S. 40 - 41

RügMar Fr., 11.11.: Referat, S. 34 - 35

SchFab Fr., 11.11.: Referat, S. 36 - 37

WicAnn

WunJul

Lösungen zu den Aufgaben

Durch Klicken auf Anzeigen wird die Lösung angezeigt!
Ihr solltet wirklich erst auf Anzeigen klicken, wenn ihr die Aufgabe gelöst habt! - Alles andere erzeugt keinerlei Lerneffekt!

Lösungen zu den Aufgaben (Bau der Elektronenhülle) S. 9 Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken] Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] Später wird eine genauere Begründung verlangt. An dieser Stelle genügt folgende Antwort: Aufgrund der gleichen Ladung und des gleichen Spins würden sich Elektronen zu stark abstoßen. Daher können sie sich nicht an der gleichen Stelle aufhalten. S. 11 Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken] Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] Normalerweise besetzen die Elektronen die energieärmsten Niveaus. Durch Energiezufuhr können jedoch auch Energieniveaus besetzt werden, die energetisch betrachtet höher liegen. Aufgabe 3 [Anzeigen][Verstecken] Es gibt immer drei p-Orbital, egal welche Schale (außer der ersten, K-Schale. Diese besteht nur aus einem s-Orbital). Da in jedem Orbital zwei Elektronen Platz finden können sich sowohl im 2p, als auch im 3p-Niveau maximal 6 Elektronen aufhalten. Aufgabe 4 [Anzeigen][Verstecken] Der Grundzustand wäre: 1s2 2s2 2p6. Ein Elektron aus dem 2p-Niveau befindet sich jedoch auf dem nächst höheren Niveau: 3s. Aufgabe 5 [Anzeigen][Verstecken] a) 2p7 ist unmöglich: Es existieren immer nur drei p-Orbitale. In jedem finden maximal zwei Elektronen Platz. Das p-Niveau (egal welcher Schale) kann daher immer nur mit maximal 6 Elektronen besetzt sein. b) Die Kombination 2p3 3s2 ist energetisch nicht erlaubt. Bevor Elektronen in das 3s-Niveau eingbaut werden, müssen erst alle p-Orbitale der darunter liegenden Schale voll besetzt werden. Hier würden sich erst drei von sechs möglichen Elektronen im 2p-Niveau aufhalten. S. 13 Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken] Durch die Hauptquantenzahl n, die Nebenquantenzahl l, die Magnetquantenzahl m, die Spinquantenzahl s, Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] An einem unbeeinflussten Atom sind die drei p-Orbitale (px, py und pz) als energetisch gleichwertig zu betrachten. Aufgabe 3 [Anzeigen][Verstecken] Seite 15 Aufgabe 1 a, b [Anzeigen][Verstecken] Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] Aufgabe 3 [Anzeigen][Verstecken] Innerhalb einer Periode werden die mit steigender Ordnungszahl neu hinzukommenden Elektronen auf der gleichen Schale eingebaut. Dies gilt allerdings nur für die Hauptgruppen. Bei den Nebengruppenelementen werden nachträglich die d-Orbitale der vorangegangenen Schale aufgefüllt. (Die f-Orbitale werden noch später aufgefüllt.) Alle Elemente einer Hauptgruppe besitzen auf der äußersten (Unter-)Schale die gleiche Anzahl an Elektronen (Valenzelektronen). Aufgabe 4 [Anzeigen][Verstecken] Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich auf den energetisch höchsten (äußersten) Unterschalenniveaus (Orbitalen) befinden und für Bindungen herangezogen werden können. Bei den Hauptgruppenelementen sind dies die Elektronen der s- und p-Orbitale, bei den Übergangsmetallen zusätzlich die d-Orbitale. Durch die Abgabe der Valenzelektronen wird eine Edelgaskonfiguration erreicht. Der Atomrumpf ist der Rest. Seite 17 Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken] Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] Aufgabe 3 [Anzeigen][Verstecken] s. Hefteintrag!

Lösungen zu den Aufgaben (Komplexe) Seite 33 Seite 35 Seite 37 Seite 38 Seite 41 Seite 43