W-Seminar Chemie 2011 2013 - Komplexe in der Chemie

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Organisatorisches

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Externe Links Das Wichtigste zum W-Seminar auf einer Seite: http://www.gymnasium.bayern.de/imperia/md/content/gymnasialnetz/W_Seminar_Leitfaden_2Aufl.pdf Auswahl an kostenlosen Editoren für chemische Strukturformeln: http://de.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Wie_erstelle_ich_Strukturformeln%3F Wissenschaftlicher Artikel ("Fatal attraction...") als Beispiel für den grundsätzlichen Aufbau einer wissenschaftlichen Arbeit: http://www.biologie.uni-freiburg.de/data/bio1/schaefer/pdf/attraction08.pdf Wissenschaftlicher Artikel ("Tabakkonsum, sportlich Inaktivität...") als Beispiel für eine typische Einleitung und Diskussion: http://www.aerzteblatt.de/v4/archiv/artikel.asp?id=67252

Schriftliches

Hefteinträge 1. Der Aufbau einer wissenschaftlichen Arbeit 1.1 Die Zusammenfassung 1.2 Die Einleitung 1.3 Material & Methoden 1.4 Ergebnisse 1.5 Diskussion als pdf-Datei 1.6 Einbindung der Arbeit in den Wissensbestand als pdf-Datei 2. Fachlicher Hintergrund 2.1 Farben und Licht als pdf-Datei Neu, 14.10.2011: 2.2 Der Aufbau der Elektronenhülle als pdf-Datei Der Hefteintrag geht etwas über das hinaus, was wir im Unterricht besprochen haben. Mit Hilfe der ausgeteilten Seiten aus dem ( - übrigens sehr guten) Schulbuch sollten die Inhalte jedoch verständlich werden.

Was im Moment zu tun ist Informiert euch mit Hilfe der ausgeteilten Schulbuchseiten über den Aufbau der Elektronenhülle (S. 8 - 14). Notiert euch Unklarheiten für die nächste Unterrichtsstunde! Lösungen für die Aufgaben auf S. 9, 11 und 13 findet ihr weiter unten.

Teilnehmer

0oo0oo

EisJan

GebSim

HöcKil

HücPhi

KaiFab

MülFel

MülPhi

RügMar

SchFab

WicAnn

WunJul

Lösungen zu den Aufgaben

Durch Klicken auf Anzeigen wird die Lösung angezeigt!
Ihr solltet wirklich erst auf Anzeigen klicken, wenn ihr die Aufgabe gelöst habt! - Alles andere erzeugt keinerlei Lerneffekt!

Seite 9

S. 9, Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken]

S. 9, Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] Später wird eine genauere Begründung verlangt. An dieser Stelle genügt folgende Antwort: Aufgrund der gleichen Ladung und des gleichen Spins würden sich Elektronen zu stark abstoßen. Daher können sie sich nicht an der gleichen Stelle aufhalten.

Seite 11

S. 11, Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken] S. 11, Aufgabe 3 [Anzeigen][Verstecken] Es gibt immer drei p-Orbital, egal welche Schale (außer der ersten, K-Schale. Diese besteht nur aus einem s-Orbital). Da in jedem Orbital zwei Elektronen Platz finden können sich sowohl im 2p, als auch im 3p-Niveau maximal 6 Elektronen aufhalten. S. 11, Aufgabe 5 [Anzeigen][Verstecken] a) 2p7 ist unmöglich: Es existieren immer nur drei p-Orbitale. In jedem finden maximal zwei Elektronen Platz. Das p-Niveau (egal welcher Schale) kann daher immer nur mit maximal 6 Elektronen besetzt sein. b) Die Kombination 2p3 3s2 ist energetisch nicht erlaubt. Bevor Elektronen in das 3s-Niveau eingbaut werden, müssen erst alle p-Orbitale der darunter liegenden Schale voll besetzt werden. Hier würden sich erst drei von sechs möglichen Elektronen im 2p-Niveau aufhalten.

S. 11, Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] Normalerweise besetzen die Elektronen die energieärmsten Niveaus. Durch Energiezufuhr können jedoch auch Energieniveaus besetzt werden, die energetisch betrachtet höher liegen. S. 11, Aufgabe 4 [Anzeigen][Verstecken] Der Grundzustand wäre: 1s2 2s2 2p6. Ein Elektron aus dem 2p-Niveau befindet sich jedoch auf dem nächst höheren Niveau: 3s.

Seite 13

S. 11, Aufgabe 1 [Anzeigen][Verstecken] Durch die Hauptquantenzahl n, die Nebenquantenzahl l, die Magnetquantenzahl m, die Spinquantenzahl s, S. 13, Aufgabe 3 [Anzeigen][Verstecken]

S. 13, Aufgabe 2 [Anzeigen][Verstecken] An einem unbeeinflussten Atom sind die drei p-Orbitale (px, py und pz) als energetisch gleichwertig zu betrachten.