9f 2014 15: Unterschied zwischen den Versionen

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'''Lernstoff:''' Neben den Hefteinträgen, den Versuchsprotokollen und dem Grundwissen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani - Chemie 2) zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe:
 
'''Lernstoff:''' Neben den Hefteinträgen, den Versuchsprotokollen und dem Grundwissen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani - Chemie 2) zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe:
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* Was und wie viel - ... (S. 20 - 21)
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* Methoden der Analytik (S. 22 - 23)
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* Die Spektralanalyse (S. 25 - 27)
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* Die Masse von Atomen (S. 34 - 35)
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* Teilchenzahl und Stoffmenge (S. 36 - 37)
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* Molare Masse und molares Volumen (S. 38 - 39)
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: '''Beispiele für Berechnungen: S. 40 - 43'''
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* Wasser als Lösungsmittel (S. 90)
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* Die Lösungsenergie (S. 91)
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* "Death by powerpoint" - Eine Präsentation von Alexei Kapterev: [http://www.slideshare.net/thecroaker/death-by-powerpoint]
 
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* Grundsätzliche Geometrieformen von Molekülen: '''Tetrateder, pyramidal, gewinkelt, trigonal-planar, linear'''
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* Die '''Polarität''' einer Bindung hängt von der '''Elektronegativität''' der beteiligten Atome ab.
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* Polare Atombindungen können zu '''Dipolen''' führen, wenn es die Geometrie eines Moleküls zulässt.
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* sehr schwach: '''sponanter Dipol''' - '''induzierter Dipol''' ('''Van-der-Waals-Kräfte''')
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* etwas stärker: permanenter Dipol - permanenter Dipol o. induzierter Dipol
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* stark: Wasserstoffbrückenbindungen
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* noch stärker sind die Anziehungskräfte zwischen den Ionen eines Salzes
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Version vom 6. Mai 2015, 16:52 Uhr


English


Schulaufgabentermine

1. Schulaufgabe: Dienstag, den 02.12.2014


news

CBBC newsround

grammar

tenses Übersicht ZeitenZeitentestÜbungen Zeiten

gerund/infinitive gerund/infinitive

future [1] [2] [3] [][]

Chemie (9f - NTG)

Termine

Mittwoch, 10.06.2015: Schulaufgabe!
Lernstoff: Neben den Hefteinträgen, den Versuchsprotokollen und dem Grundwissen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani - Chemie 2) zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe:

- folgt -


Lösungen zu Aufgaben

  • Lösungsvorschläge zum AB "Rechnen mit molaren Größen" als pdf-Datei
  • Allgemeines Lösungsschema zum stöchiometrischen Rechnen + Lösungsvorschläge für die Aufgaben 1-3 auf S. 42 im Buch als pdf-Datei
  • Lösung für die Aufgabe 4 (Buch, S. 42):
Gleichung: 2 C6H6 + 15 O2 --> 6 H2O + 12 CO2
n(C6H6) = 0,013mol;
n(H2O) = 3 x n(C6H6);
n(H2O) = 0,038mol
N(H2O) = 2,316 x 1022


Versuchsprotokolle

  • Übung vom 15./22.10.: "Fällungsreaktionen" als pdf-Datei
  • Übung vom 05.11.: "Nachweis molekular gebauter Stoffe" als pdf-Datei

Präsentationstechnik

  • "Death by powerpoint" - Eine Präsentation von Alexei Kapterev: [4]
  • Bewertungskriterien zum Donload als pdf-Datei.


Grundwissen 8. Jahrgangsstufe

Zum vollständigen Grundwissen der 8. Jahrganggsstufe gelangst Du über folgenden link:

Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG

Neues Grundwissen

Nachweisreaktionen

  • Unterschied qualitativer / quantitativer Nachweis
  • Begriffe: Flammenfärbung, Fällungsreaktion

Der räumliche Bau von Molekülen

  • Grundsätzliche Geometrieformen von Molekülen: Tetrateder, pyramidal, gewinkelt, trigonal-planar, linear
  • Tetraeder-Winkel = 109,5°
  • Die Polarität einer Bindung hängt von der Elektronegativität der beteiligten Atome ab.
  • Polare Atombindungen können zu Dipolen führen, wenn es die Geometrie eines Moleküls zulässt.

Zwischenmolekulare Kräfte

  • sehr schwach: sponanter Dipol - induzierter Dipol (Van-der-Waals-Kräfte)
Es gilt: Je größer das Molekül, desto leichter lassen sich spontan Dipole induzieren, desto größer sind die Anziehungskräfte (Gecko läuft an der Decke)
  • etwas stärker: permanenter Dipol - permanenter Dipol o. induzierter Dipol
  • stark: Wasserstoffbrückenbindungen
  • noch stärker sind die Anziehungskräfte zwischen den Ionen eines Salzes


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