9f 2014 15

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3. Schulaufgabe: Dienstag, den 16.06.2015

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tenses Übersicht ZeitenZeitentestÜbungen Zeiten

gerund/infinitive gerund/infinitive

future [1] [2] [3] [][]

stative and dynamic verbs [4]

ways of stressing sentence parts [5]

"lassen" [6]

so/neither/nor [7]

participles [8] [9][10][11][12]

Chemie (9f - NTG)

Lösungen zu Aufgaben Lösungsvorschläge zum AB "Rechnen mit molaren Größen" als pdf-Datei Allgemeines Lösungsschema zum stöchiometrischen Rechnen + Lösungsvorschläge für die Aufgaben 1-3 auf S. 42 im Buch als pdf-Datei Lösung für die Aufgabe 4 (Buch, S. 42): Gleichung: 2 C6H6 + 15 O2 --> 6 H2O + 12 CO2 n(C6H6) = 0,013mol; n(H2O) = 3 x n(C6H6); n(H2O) = 0,038mol N(H2O) = 2,316 x 1022 Versuchsprotokolle Übung vom 15./22.10.: "Fällungsreaktionen" als pdf-Datei Übung vom 05.11.: "Nachweis molekular gebauter Stoffe" als pdf-Datei Präsentationstechnik "Death by powerpoint" - Eine Präsentation von Alexei Kapterev: [13] Bewertungskriterien zum Donload als pdf-Datei. Ergebnisse des Cola-"Kaudragee"-Versuchs

Grundwissen 8. Jahrgangsstufe Zum vollständigen Grundwissen der 8. Jahrganggsstufe gelangst Du über folgenden link: Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG Neues Grundwissen Nachweisreaktionen Unterschied qualitativer / quantitativer Nachweis Begriffe: Flammenfärbung, Fällungsreaktion Der räumliche Bau von Molekülen Grundsätzliche Geometrieformen von Molekülen: Tetrateder, pyramidal, gewinkelt, trigonal-planar, linear Tetraeder-Winkel = 109,5° Die Polarität einer Bindung hängt von der Elektronegativität der beteiligten Atome ab. Polare Atombindungen können zu Dipolen führen, wenn es die Geometrie eines Moleküls zulässt. Zwischenmolekulare Kräfte sehr schwach: sponanter Dipol - induzierter Dipol (Van-der-Waals-Kräfte) Es gilt: Je größer das Molekül, desto leichter lassen sich spontan Dipole induzieren, desto größer sind die Anziehungskräfte (Gecko läuft an der Decke) etwas stärker: permanenter Dipol - permanenter Dipol o. induzierter Dipol stark: Wasserstoffbrückenbindungen noch stärker sind die Anziehungskräfte zwischen den Ionen eines Salzes Säuren und Basen Säuren sind Protonendonatoren In Wasser reagieren Säuren unter Bildung von Oxonium-Ionen: HA + H2O --> A- + H3O+ Basen sind Protonenakzeptoren In Wasser reagieren Basen unter Bildung oder Freisetzung von Hydroxid-Ionen: B + H2O --> BH+ + OH- Ein Maß für die Konzentration einer Säure (besser: der H3O+-Ionen) ist der pH-Wert Säuren und Basen neutralisieren sich gegenseitig Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht Wasser und ein Salz Redoxreaktionen Von einer Oxidation spricht man, wenn ein Stoff Elektronen abgibt. Er wurde oxidiert. Der Stoff, der dem Reaktionspartner die Elektronen entreißt, wird Oxidationsmittel genannt. Von einer Reduktion spricht man, wenn ein Stoff Elektronen aufnimmt. Er wurde reduziert. Der Stoff, der dem Reaktionspartner Elektronen liefert, wird Reduktionsmittel genannt. Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab. Man spricht von einer Redoxreaktion. Oft betrachtet man die beiden Teilreaktionen aber getrennt. Redoxreaktionen in wässriger Lösung sind oft komplex. Es gibt ein Schema, an welches man sich beim Aufstellen der Gesamtgleichung unbedingt halten sollte.