W-Seminar Chemie 2011 2013 - Komplexe in der Chemie: Unterschied zwischen den Versionen
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+ | <div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;"> | ||
+ | ==S. 15, Aufgabe 1 a, b== | ||
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+ | <div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;"> | ||
+ | ==S. 13, Aufgabe 3== | ||
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+ | {{versteckt| | ||
+ | Innerhalb einer '''Periode''' werden die mit steigender Ordnungszahl neu hinzukommenden Elektronen auf der gleichen Schale eingebaut. Dies gilt allerdings nur für die Hauptgruppen. Bei den Nebengruppenelementen werden nachträglich die d-Orbitale der vorangegangenen Schale aufgefüllt. (Die f-Orbitale werden noch später aufgefüllt.) <br> | ||
+ | Alle Elemente einer '''Hauptgruppe''' besitzen auf der äußersten Schale die gleiche Anzahl an Elektronen (=Valenzelektronen). | ||
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+ | </div> | ||
+ | <div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;"> | ||
+ | ==S. 13, Aufgabe 2== | ||
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+ | {{versteckt| | ||
+ | [[Datei:WSemC1113_ML_S15A2ab.jpg|300px]] | ||
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+ | <div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000"> | ||
+ | </div> | ||
+ | <div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;"> | ||
+ | ==S. 13, Aufgabe 4== | ||
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+ | {{versteckt| | ||
+ | '''Valenzelektronen''' sind die Elektronen, die auf dem energetisch höchsten Unterschalenniveau liegen. Durch die Abgabe der Valenzelektronen wird eine Edelgaskonfiguration erreicht. | ||
+ | Der '''Atomrumpf''' ist der Rest. | ||
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Version vom 23. Oktober 2011, 18:36 Uhr
Organisatorisches
Termine
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Externe Links
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Schriftliches
Hefteinträge1. Der Aufbau einer wissenschaftlichen Arbeit
2. Fachlicher Hintergrund Neu, 21.10.2011: Hefteintrag folgt!
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Was im Moment zu tun istDie ausgeteilten Buchseiten (S. 32 – 39) sollten bis zum nächsten Treffen (11.11.11) von allen gelesen sein. Diejenigen, die an diesem Tag ein Referat halten, müssen den folgenden Terminplan etwas schneller abarbeiten!
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Teilnehmer
0oo0oo
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EisJanFr., 11.11.: Referat, S. 32 - 33 Versuche für Referat ausprobieren: Di, 25.10. 13:05 Uhr, Chemie-Sammlung |
GebSimFr., 18.11.: Referat, S. 42 - 43
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HöcKilFr., 18.11.: Referat, S. 44 - 45 |
HücPhiFr., 11.11.: Referat, S. 38 - 39
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KaiFab |
MülFel
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MülPhiFr., 18.11.: Referat, S. 40 - 41 |
RügMarFr., 11.11.: Referat, S. 34 - 35
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SchFabFr., 11.11.: Referat, S. 36 - 37 |
WicAnn
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WunJul |
Lösungen zu den Aufgaben
Durch Klicken auf Anzeigen wird die Lösung angezeigt!
Ihr solltet wirklich erst auf Anzeigen klicken, wenn ihr die Aufgabe gelöst habt! - Alles andere erzeugt keinerlei Lerneffekt!
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S. 9, Aufgabe 2
Später wird eine genauere Begründung verlangt. An dieser Stelle genügt folgende Antwort: Aufgrund der gleichen Ladung und des gleichen Spins würden sich Elektronen zu stark abstoßen. Daher können sie sich nicht an der gleichen Stelle aufhalten.
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Seite 11
S. 11, Aufgabe 3
Es gibt immer drei p-Orbital, egal welche Schale (außer der ersten, K-Schale. Diese besteht nur aus einem s-Orbital). Da in jedem Orbital zwei Elektronen Platz finden können sich sowohl im 2p, als auch im 3p-Niveau maximal 6 Elektronen aufhalten. S. 11, Aufgabe 5
a) 2p7 ist unmöglich: Es existieren immer nur drei p-Orbitale. In jedem finden maximal zwei Elektronen Platz. Das p-Niveau (egal welcher Schale) kann daher immer nur mit maximal 6 Elektronen besetzt sein. |
S. 11, Aufgabe 2
Normalerweise besetzen die Elektronen die energieärmsten Niveaus. Durch Energiezufuhr können jedoch auch Energieniveaus besetzt werden, die energetisch betrachtet höher liegen.
S. 11, Aufgabe 4
Der Grundzustand wäre: 1s2 2s2 2p6. Ein Elektron aus dem 2p-Niveau befindet sich jedoch auf dem nächst höheren Niveau: 3s.
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Seite 13
S. 11, Aufgabe 1
Durch die Hauptquantenzahl n,
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S. 13, Aufgabe 2
An einem unbeeinflussten Atom sind die drei p-Orbitale (px, py und pz) als energetisch gleichwertig zu betrachten.
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Seite 15
S. 13, Aufgabe 3
{{{1}}}
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S. 13, Aufgabe 4
Valenzelektronen sind die Elektronen, die auf dem energetisch höchsten Unterschalenniveau liegen. Durch die Abgabe der Valenzelektronen wird eine Edelgaskonfiguration erreicht. Der Atomrumpf ist der Rest. |