9f 2014 15: Unterschied zwischen den Versionen

Lösungen zu Aufgaben

• Lösungsvorschläge zum AB "Rechnen mit molaren Größen" als pdf-Datei
• Allgemeines Lösungsschema zum stöchiometrischen Rechnen + Lösungsvorschläge für die Aufgaben 1-3 auf S. 42 im Buch als pdf-Datei
• Lösung für die Aufgabe 4 (Buch, S. 42):

Gleichung: 2 C₆H₆ + 15 O₂ --> 6 H₂O + 12 CO₂

n(C₆H₆) = 0,013mol;

n(H₂O) = 3 x n(C₆H₆);

n(H₂O) = 0,038mol

N(H₂O) = 2,316 x 10²²

Versuchsprotokolle

• Übung vom 15./22.10.: "Fällungsreaktionen" als pdf-Datei
• Übung vom 05.11.: "Nachweis molekular gebauter Stoffe" als pdf-Datei

Präsentationstechnik

• "Death by powerpoint" - Eine Präsentation von Alexei Kapterev: [13]
• Bewertungskriterien zum Donload als pdf-Datei.

Ergebnisse des Cola-"Kaudragee"-Versuchs

Grundwissen 8. Jahrgangsstufe

Zum vollständigen Grundwissen der 8. Jahrganggsstufe gelangst Du über folgenden link:

Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG

Neues Grundwissen

Nachweisreaktionen

• Unterschied qualitativer / quantitativer Nachweis
• Begriffe: Flammenfärbung, Fällungsreaktion

Der räumliche Bau von Molekülen

• Grundsätzliche Geometrieformen von Molekülen: Tetrateder, pyramidal, gewinkelt, trigonal-planar, linear
• Tetraeder-Winkel = 109,5°
• Die Polarität einer Bindung hängt von der Elektronegativität der beteiligten Atome ab.
• Polare Atombindungen können zu Dipolen führen, wenn es die Geometrie eines Moleküls zulässt.

Zwischenmolekulare Kräfte

• sehr schwach: sponanter Dipol - induzierter Dipol (Van-der-Waals-Kräfte)

Es gilt: Je größer das Molekül, desto leichter lassen sich spontan Dipole induzieren, desto größer sind die Anziehungskräfte (Gecko läuft an der Decke)

• etwas stärker: permanenter Dipol - permanenter Dipol o. induzierter Dipol
• stark: Wasserstoffbrückenbindungen
• noch stärker sind die Anziehungskräfte zwischen den Ionen eines Salzes

Säuren und Basen

• Säuren sind Protonendonatoren
• In Wasser reagieren Säuren unter Bildung von Oxonium-Ionen: HA + H₂O --> A^- + H₃O⁺
• Basen sind Protonenakzeptoren
• In Wasser reagieren Basen unter Bildung oder Freisetzung von Hydroxid-Ionen: B + H₂O --> BH⁺ + OH^-
• Ein Maß für die Konzentration einer Säure (besser: der H₃O⁺-Ionen) ist der pH-Wert
• Säuren und Basen neutralisieren sich gegenseitig
• Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht Wasser und ein Salz

Redoxreaktionen

• Von einer Oxidation spricht man, wenn ein Stoff Elektronen abgibt. Er wurde oxidiert.
• Der Stoff, der dem Reaktionspartner die Elektronen entreißt, wird Oxidationsmittel genannt.
• Von einer Reduktion spricht man, wenn ein Stoff Elektronen aufnimmt. Er wurde reduziert.
• Der Stoff, der dem Reaktionspartner Elektronen liefert, wird Reduktionsmittel genannt.
• Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab. Man spricht von einer Redoxreaktion. Oft betrachtet man die beiden Teilreaktionen aber getrennt.
• Redoxreaktionen in wässriger Lösung sind oft komplex. Es gibt ein Schema, an welches man sich beim Aufstellen der Gesamtgleichung unbedingt halten sollte.