Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 15. Oktober 2014, 22:26 Uhr

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Stoffe

Gemische

Man unterscheidet homogenen Gemische:
Legierung
Lösung
Gasgemisch

und heterogene Gemische:
Feststoffgemisch
Emulsion
Suspension
Nebel
Schaum
Rauch
Wichtige Trennverfahren:
Filtration
Destillation
Chromatographie

Quiz zum Thema

Klicke im unteren violetten Kasten auf die grünen Begriffe und ziehe sie in den passenden grauen Kasten, der den Überbegriff enthält!

Emulsion	Mayonnaise	Sonnencreme
Suspension	Blut	Hefeweizen
Legierung	Bronze	Messing
Lösung	Wein	Mineralwasser
Reinstoff (kein Gemisch)	Eisen	Schwefel

Weiteres Quiz zum Thema

Ordne die Puzzle-Teile so an, dass eine funktionionstüchtige Destillationsapparatur entsteht!

Ordne anschließend den Nummern den richtigen Fachbegriff zu!
Durch Klicken auf Anzeigen wird die Lösung angezeigt!
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Lösung: (1) Bunsenbrenner, (2) Rundkolben, (3) Thermometer, (4) Kühler, (5) Destillat

links zum Thema:

Animation auf Teilchenebene zur Chromatographie eines Filzstiftstriches:
http://www.chemie-interaktiv.net/html_flash/ff_chromatographie_filzstift.swf

Reinstoffe

Man unterscheidet Verbindungen:

Salze
Moleküle

und Elemente:
Metalle (im PSE eher links unten)
Halbmetalle
Nichtmetalle (im PSE eher rechts oben)

Quiz zum Thema

Klicke im unteren violetten Kasten auf die grünen Begriffe und ziehe sie in den passenden Platzhalter im Text!

Nichtmetalle müssen zum Erreichen einer Edelgaskonfiguration Elektronen aufnehmen . In Salzen bilden Sie daher negativ geladene Anionen . Mit anderen Nichtmetallen bilden sie Atombindungen aus. Abgesehen von den Edelgasen werden gasförmige Nichtmetalle daher molekular (z.B. O₂) formuliert.
Metalle müssen zum Erreichen einer Edelgaskonfiguration Elektronen abgeben . In Salzen bilden Sie daher positiv geladene Kationen .

links zum Thema:

- keine

Stoffeigenschaften

Neben typischen Kenngrößen, wie:
Dichte
Siedetemperatur
Schmelztemperatur

entscheiden oft folgende Eigenschaften über den Einsatz eines Stoffes:
Härte
Leitfähigkeit (Wärme, Elektrizität)
Farbe, Geruch, Geschmack
Löslichkeit
Kristallform

Quiz zum Thema

Finde heraus, um welches Element es sich handelt!

Dieses Metall besitzt die höchste elektrische Leitfähigkeit unter den Metallen! (!Platin) (!Gold) (Silber) (!Kupfer)

Dieses Element besitzt einen Schmelzpunkt von ca. 115°C und einen Siedepunkt von ca. 444°C! (!Aluminium) (!Silizium) (!Phosphor) (Schwefel) (!Chlor)

Halbmetalle stehen im PSE zwischen den Metallen und Nichtmetallen. Welche der folgenden Elemente sind KEINE Halbmetalle?

(!Bor) (Kohlenstoff) (!Silizium) (Phosphor) (!Tellur) (Iod)

links zum Thema:

- keine

Atome

Eine einfache Modellvorstellung

Am Aufbau von Atomen beteiligte Teilchen

Im Kern:

Protonen (Masse: ca. 1u, Ladung: +1)

Neutronen (Masse: ca. 1u, Ladung: 0)

In der Hülle:

Elektronen ( Masse: ca. 0u, Ladung: -1)

Der Aufbau von Elementen lässt sich mit Hilfe der Daten im PSE ableiten:

Die Ordnungs- / Kernladungszahl gibt die Zahl der Protonen an. Bei ungeladenen Atomen müssen sich in der Hülle genausoviele Elektronen befinden.
Die Massenzahl gibt die Anzahl der Kernteilchen (Protonen + Neutronen) an.

Die Elektronen befinden sich auf verschiedenen Schalen. Die Schalen werden von innen nach außen mit den Hauptquantenzahlen n = 1, 2, 3,... oder mit Großbuchstaben K, L, M,... charakterisiert. Bei der Besetzung der Schalen mit Elektronen werden die innersten Schalen zuerst besetzt. Auf einer Schale haben $z$ Elektronen Platz, wobei gilt: $z = 2 \cdot n^2$ .
Diese Regeln sind stark vereinfacht und können nur für die Elemente der ersten 3 Perioden angewendet werden!
Bsp.: Bau der Elektronenhülle von ₁₁Na

Quiz zum Thema

Lithium enthält 3 Protonen, 4 Neutronen und insgesamt 3 Elektronen. Davon befindet /befinden sich 1 auf der L-Schale.

Chlor enthält 17 Protonen, 18 Neutronen und insgesamt 17 Elektronen. Davon befindet /befinden sich 8 auf der L-Schale und 7 auf der M-Schale.

Ordne den Beschreibungen das richtige Element zu!

Im ungeladenen Zustand besitzt dieses Atom 32 Elektronen: Germanium
Dieses Element hat eine einstellige, gerade Anzahl an Protonen und eine ungerade Anzahl an Neutronen: Beryllium
Das erste Element im PSE mit einer Massenzahl größer als 100: Ruthenium Gibt dieses Element ein Elektron ab, besitzt es genausoviele wie Helium: Lithium Nimmt dieses Element ein weiteres Elektron auf, besitzt es genausoviele wie Krypton: Brom

links zum Thema:

keine

Stoffklassen und Bindungstypen

Salze / Ionenbindung

Bei der Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen entstehen Salze: Das Metall gibt Elektronen ab, das Nichtmetall nimmt Elektronen auf. Die Ionen besitzen dann i.d.R. Edelgaskonfiguration. Es entstehen riesige, aus sehr vielen Ionen aufgebaute, regelmäßige Strukturen: Die Salzkristalle.

Wichtige Eigenschaften von Salzen:

- hohe Schmelz- und Siedepunkte
- spröde
- oft löslich in Wasser

Beispiel:
Lithiumatome geben ein Elektron ab, Fluoratome nehmen ein Elektron auf. Es entstehen viele Ionen, die sich in einem regelmäßigen Gitter anordnen:

$\downarrow$

$\downarrow$

2dimensionales Kristallgitter von LiF

3dimensionales Kristallgitter von LiF

Quiz zum Thema

Bei Hauptgruppenelementen ist leicht zu erkennen, wie viele Elektronen abgegeben, bzw. aufgenommen werden. In der chemischen Formel eines Salzes müssen genau so viele Kationen und Anionen vorhanden sein, dass sich die positiven und negativen Ladungen aufheben,
Bsp.:
Aus Aluminium und Sauerstoff bildet sich Al₂O₃
Aluminium gibt 3e^- ab: Al $\rightarrow$ Al³⁺ +3e^-
Sauerstoff nimmt 2e^- auf: O + 2e^- $\rightarrow$ O^2-
Ein neutrales Salz entsteht durch die Kombination:
Al₂O₃
2 x Al³⁺ = Ladung: +6
3 x O^2- = Ladung: -6

Wichtig: Gase müssen in der Gleichung immer molekular (X₂) formuliert werden!

Gesamtgleichung:

4 Al + 3 O₂ $\rightarrow$ 2 Al₂O₃

Formuliere die chemische Gleichung zu folgenden Reaktionen!

Natrium reagiert mit Chlor

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2 Na + Cl₂ $\rightarrow$ 2 NaCl

Magnesium reagiert mit Sauerstoff

[Anzeigen][Verstecken]

2 Mg + O₂ $\rightarrow$ 2 MgO

Schwefel reagiert mit Natrium

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2 Na + S $\rightarrow$ Na₂S

links zum Thema:

Animation eines Salzkristalls, der sich in Wasser auflöst:
kurz: http://www.chemie-interaktiv.net/html_flash/ff_loesung.swf ausführlich: http://www.chemie-interaktiv.net/bilder/loesung_salz_wasser.swf

Moleküle / Atombindung

Nichtmetalle können sich mit anderen Nichtmetallen Elektronen "teilen". Die dabei entstehenden bindenden Elektronenpaare können beiden Atomkernen zugeordnet werden. Auf diese Weise wird zusammen mit den freien Elektronenpaaren oft für alle beteiligten Atome eine Edelgaskonfiguration erreicht.

Wichtige Eigenschaften von Molekülen:

- sehr vielfältig
- Schmelz- und Siedepunkte eher niedrig
- Löslichkeit sehr unterschiedlich

Beispiel:
Zwei Wasserstoffatome nähern sich aneinander an, die Elektronenhüllen überlappen sich und bilden einen neuen Aufenthaltsraum für Elektronen (Orbital), in dem sich beide Elektronen aufhalten und von beiden Atomkernen "benutzt" werden dürfen.

$\downarrow$

$\downarrow$

Quiz zum Thema

Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle!

O₂: Ein Sauerstoffmolekül

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H₂O: Ein Wassermolekül

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NH₃: Ein Ammoniakmolekül

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HCN: Ein Blausäuremolekül

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links zum Thema:

keine

Metalle und Legierungen / Metallbindung

Bei der metallischen Bindung geben alle Metallatome im Verband oder in der Legierung ihre wenigen Valenzelektronen ab, die dann als frei bewegliches Elektronengas von allen verbleibenden positiv geladenen Atomrümpfen "benutzt" werden dürfen. Die Atomrümpfe ordnen sich in einer dichtesten Kugelpackung an.

Wichtige Eigenschaften von Metallen:

- oft gut verformbar
- sehr gute Wärme- und elektrische Leiter
- nicht löslich

Quiz zum Thema

Klicke im unteren violetten Kasten auf die grünen Begriffe und ziehe sie in den passenden Platzhalter im Text!

Fast alle Metalle besitzen hohe Schmelz- und Siedpunkte. Nur ein einziges Metall ist bei Standardbedingungen flüssig: Quecksilber. Darüber hinaus gibt es zwei Metalle, deren Siedepunkte so niedrig sind, dass sie in der Hand schmelzen würden. Das eine ist jedoch hoch reaktiv und würde das Gewebe der Hand sofort zerstören: Caesium. Das andere wirkt zwar auch leicht ätzend auf der Haut, aber mutige Förscher können das schon mal aushalten: Gallium. (Ein Bild von diesem Versuch findet ihr mit der Google-Bilder-Suche, wenn ihr den Namen des Metalls und „Hand“ eingebt.) Den höchsten Schmelzpunkt aller Metalle hat dagegen Wolfram, weswegen es in Glühlampen als Glühfaden eingesetzt wurde: Sobald man das Licht anschaltete, floss ein hoher Strom durch den Wolframdraht, erhitzte ihn dabei sehr stark und brachte ihn zum Glühen. Aufgrund des hohen Schmelzpunktes blieb der Glühfaden jedoch fest. Den höchsten Siedepunkt besitzt ein anderes Metall, welches z.B. als Katalysator für verschiedenste Reaktion verwendet wird: Rhenium.

links zum Thema:

Veranschaulichung der Eigenschaften "Verformbarkeit" und "elektrische Leitfähigkeit" bei Metallen:
http://www.chemie-interaktiv.net/html_flash/ff_metallbindung.swf

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 ===<span style="color:#FF0000;"> Weiteres Quiz zum Thema </span>===
-Ordne die Puzzle-Teile so an, dass eine funktionionstüchtige Destillationsapparatur entsteht!
+<span style="color:#FF0000;">'''Ordne die Puzzle-Teile so an, dass eine funktionionstüchtige Destillationsapparatur entsteht!'''</span>
 <div class="lueckentext-quiz">
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+<span style="color:#FF0000;"> '''Ordne anschließend den Nummern den richtigen Fachbegriff zu!''' </span>
+<br>
+Durch Klicken auf <span style="color:#0000FF;">'''Anzeigen'''</span> wird die Lösung angezeigt!
+<br>
+{{versteckt|
+Lösung: (1) Bunsenbrenner, (2) Rundkolben, (3) Thermometer, (4) Kühler, (5) Destillat
+}}
-==<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>==
+----
+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
 Animation auf Teilchenebene zur Chromatographie eines Filzstiftstriches: <br>
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 </td></tr></table></center>
 <center><table border="0" width="800px" cellpadding=5 cellspacing=15>
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 |}
-==<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>==
+----
+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
 ''- keine ''
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 |}
-==<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>==
+----
+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
 ''- keine ''
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 [[Bild:Na_eBesetz.jpg|300px]]
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 </div>
 |}
+----
+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
+''keine''
 </td></tr></table></center>
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 - spröde <br>
 - oft löslich in Wasser <br>
+<br> <br>
+'''Beispiel:''' <br> Lithiumatome geben ein Elektron ab, Fluoratome nehmen ein Elektron auf. Es entstehen viele Ionen, die sich in einem regelmäßigen Gitter anordnen: <br>
+[[Bild:Li_F__LiF_1.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+[[Bild:Li_F__LiF_2.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+[[Bild:Li_F__LiF_3.jpg|300px]]
+<br>
-[[Bild:Li_F__LiF_1.jpg|200px]]
+[[Bild:LiF_Kristallgitter_2dim.jpg|300px]]<br>
-[[Bild:Li_F__LiF_2.jpg|200px]]
+'''2dimensionales Kristallgitter von LiF''' <br><br>
-[[Bild:Li_F__LiF_2.jpg|200px]]
+[[Datei:NaCl polyhedra.png|300px]]<br>
-[[Datei:NaCl polyhedra.png|200px]]
+'''3dimensionales Kristallgitter von LiF''' <br>
 |width="5%"|
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 ===<span style="color:#FF0000;"> Quiz zum Thema </span>===
+Bei Hauptgruppenelementen ist leicht zu erkennen, wie viele Elektronen abgegeben, bzw. aufgenommen werden. In der chemischen Formel eines Salzes müssen genau so viele Kationen und Anionen vorhanden sein, dass sich die positiven und negativen Ladungen aufheben, <br> '''Bsp.:'''
+<br> Aus Aluminium und Sauerstoff bildet sich Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <br>
+Aluminium gibt 3e<sup>-</sup> ab: Al <math>\rightarrow</math> Al<sup>3+</sup> +3e<sup>-</sup> <br>
+Sauerstoff nimmt 2e<sup>-</sup> auf: O + 2e<sup>-</sup> <math>\rightarrow</math> O<sup>2-</sup> <br>
+Ein neutrales Salz entsteht durch die Kombination: <br>
+Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <br>
+x Al<sup>3+</sup> = Ladung: +6 <br>
+x O<sup>2-</sup>  = Ladung: -6
+<br><br>
+Wichtig: Gase müssen in der Gleichung immer molekular (X<sub>2</sub>) formuliert werden!
+<br><br>
+'''Gesamtgleichung:'''
+<br>
+Al + 3 O<sub>2</sub> <math>\rightarrow</math> 2 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+<span style="color:#FF0000;"> Formuliere die chemische Gleichung zu folgenden Reaktionen! </span>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==Natrium reagiert mit Chlor==
+{{versteckt| 2 Na + Cl<sub>2</sub> <math>\rightarrow</math> 2 NaCl}}
+</div><br>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==Magnesium reagiert mit Sauerstoff==
+{{versteckt| 2 Mg + O<sub>2</sub> <math>\rightarrow</math> 2 MgO}}
+</div><br>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==Schwefel reagiert mit Natrium==
+{{versteckt| 2 Na + S <math>\rightarrow</math> Na<sub>2</sub>S}}
+</div><br>
 |}
-==<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>==
+----
-Animation eines Salzkristalls, der sich in Wasser auflöst: http://www.chemie-interaktiv.net/bilder/loesung_salz_wasser.swf
+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
+Animation eines Salzkristalls, der sich in Wasser auflöst: <br>
+kurz: http://www.chemie-interaktiv.net/html_flash/ff_loesung.swf
+ausführlich: http://www.chemie-interaktiv.net/bilder/loesung_salz_wasser.swf
+</td></tr></table></center>
+<center><table border="0" width="800px" cellpadding=5 cellspacing=15>
+<tr><td  width="800px" valign="top">
 {| width="99%"
   | style="vertical-align:top" |
@@ Zeile 278: / Zeile 354: @@
 - Löslichkeit sehr unterschiedlich <br>
-[[Bild:2H_H2.gif|200px]]
+<br> <br>
+'''Beispiel:''' <br> Zwei Wasserstoffatome nähern sich aneinander an, die Elektronenhüllen überlappen sich und bilden einen neuen Aufenthaltsraum für Elektronen (Orbital), in dem sich beide Elektronen aufhalten und von beiden Atomkernen "benutzt" werden dürfen. <br>
+[[Bild:2H_H2_1.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+[[Bild:2H_H2_2.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+[[Bild:2H_H2_3.jpg|300px]]
+<br>
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 ===<span style="color:#FF0000;"> Quiz zum Thema </span>===
+<span style="color:#FF0000;"> Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle! </span>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==O<sub>2</sub>: Ein Sauerstoffmolekül==
+{{versteckt| [[Bild:Valenzstrichformel_O2.jpg]]}}
+</div><br>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==H<sub>2</sub>O: Ein Wassermolekül==
+{{versteckt| [[Bild:Valenzstrichformel_H2O.jpg]]}}
+</div><br>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==NH<sub>3</sub>: Ein Ammoniakmolekül==
+{{versteckt| [[Bild:Valenzstrichformel_NH3.jpg]]}}
+</div><br>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; background-color:#FF0000; font-size:1px; height:8px; border-bottom:1px solid #FF0000">
+</div>
+<div style="border: 1px solid #FF0000; padding:7px;">
+==HCN: Ein Blausäuremolekül==
+{{versteckt| [[Bild:Valenzstrichformel_HCN.jpg]]}}
+</div><br>
 |}
-==<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>==
+----
+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
 ''keine''
 </td></tr></table></center>
+<center><table border="0" width="800px" cellpadding=5 cellspacing=15>
+<tr><td  width="800px" valign="top">
+{| width="99%"
+ | style="vertical-align:top" |
+===<span style="color:#00CD00;"> Metalle und Legierungen / Metallbindung </span>===
+<br>
+Bei der '''metallischen Bindung''' geben alle '''Metallatome''' im Verband oder in der Legierung ihre wenigen Valenzelektronen ab, die dann als '''frei bewegliches Elektronengas''' von allen verbleibenden '''positiv geladenen Atomrümpfen''' "benutzt" werden dürfen. Die Atomrümpfe ordnen sich in einer '''dichtesten Kugelpackung''' an.
+<br>
+[[Bild:Metallgitter_anim001.gif|300px]]
+<br> <br>
+'''Wichtige Eigenschaften von Metallen:'''
+- oft gut verformbar <br>
+- sehr gute Wärme- und elektrische Leiter <br>
+- nicht löslich <br>
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+| width="50%" style="vertical-align:top" |
+===<span style="color:#FF0000;"> Quiz zum Thema </span>===
+Klicke im unteren '''violetten Kasten''' auf die '''grünen Begriffe'''  und ziehe sie in den passenden '''Platzhalter''' im Text!
+<div class="lueckentext-quiz">
+Fast alle Metalle besitzen hohe Schmelz- und Siedpunkte. Nur ein einziges Metall ist bei Standardbedingungen flüssig: '''Quecksilber'''. Darüber hinaus gibt es zwei Metalle, deren Siedepunkte so niedrig sind, dass sie in der Hand schmelzen würden. Das eine ist jedoch hoch reaktiv und würde das Gewebe der Hand sofort zerstören: '''Caesium'''. Das andere wirkt zwar auch leicht ätzend auf der Haut, aber mutige Förscher können das schon mal aushalten: '''Gallium'''. (Ein Bild von diesem Versuch findet ihr mit der Google-Bilder-Suche, wenn ihr den Namen des Metalls und „Hand“ eingebt.)
+Den höchsten Schmelzpunkt aller Metalle hat dagegen '''Wolfram''', weswegen es in Glühlampen als Glühfaden eingesetzt wurde: Sobald man das Licht anschaltete, floss ein hoher Strom durch den Wolframdraht, erhitzte ihn dabei sehr stark und brachte ihn zum Glühen. Aufgrund des hohen Schmelzpunktes blieb der Glühfaden jedoch fest.
+Den höchsten Siedepunkt besitzt ein anderes Metall, welches z.B. als Katalysator für verschiedenste Reaktion verwendet wird: '''Rhenium'''.
+</div>
+|}
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+===<span style="color:#0000CD;"> ''links'' zum Thema: </span>===
+Veranschaulichung der Eigenschaften "Verformbarkeit" und "elektrische Leitfähigkeit" bei Metallen: <br> http://www.chemie-interaktiv.net/html_flash/ff_metallbindung.swf
+<br><br>
+</td></tr></table></center>
+[[Kategorie:8. Klasse]]
+[[Kategorie:Grundwissen Chemie]]
+[[Kategorie:RMG2Edutags]]
+<metakeywords>RMG2Edutags,RMG-Wiki,ZUM.de,OER,Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG,Grundwissen,Chemie,8. Klasse</metakeywords>

Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 15. Oktober 2014, 22:26 Uhr

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Magnesium reagiert mit Sauerstoff

Schwefel reagiert mit Natrium

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O2: Ein Sauerstoffmolekül

H2O: Ein Wassermolekül

NH3: Ein Ammoniakmolekül

HCN: Ein Blausäuremolekül

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Metalle und Legierungen / Metallbindung

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