Termine
1. Schulaufgabe: Freitag, 03.02.2012
- vorbei -
2. Schulaufgabe: Freitag, 04.05.2012
Neben den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen (s. Kasten unten) sind folgende Seiten im Buch zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe zu lernen!
- Der Weg zum Edelgaszustand S. 84 - 85
- Wasserstoff - ein Nichtmetall S. 88 - 89
- Metalle und Nichtmetalle bilden Salze S. 104 - 105
- Ionenbindung und Ionengitter S. 108 - 109
- Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe S. 122 - 123
- Die Molekülformel S. 124 - 125
- Bindungsarten S. 128
- Valenzstrichformeln aufstellen S. 129
- Wer möchte, kann dieses Verfahren verwenden, im Unterricht haben wir aber gelernt, dass man durch "Ausprobieren" in der Regel wesentlich schneller zum Ziel kommt
- Das Molekülgitter S. 130 - 131
- Kohlenstoff - ein Element mit mehreren Gesichtern S. 132 - 133
- Die Knobelaufgaben auf der S. 140 sollten gelöst werden können! - Eine Musterlösung für einige Aufgaben findet ihr im Kasten unten
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Grundwissen
Folgende Begriffe solltest Du erklären können:
Gemische
- homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
- heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
- Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie
Aggregatszustände
- Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
- Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren
Einteilung chemischer Reaktionen
- Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
- Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung
Aufstellen chemischer Gleichungen
- Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
- molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2), Fluor (F2), Chlor (Cl2), Brom (Br2), Iod (I2)
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