8g 2012 13

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Chemie

Termine 1. Schulaufgabe: Donnerstag, 13.12.2012 - vorbei - Neuer Termin für die Schulaufgabe! Der Termin für die Schulaufgabe musste um 5 Tage verschoben werden, da die Unterrichtsstunde am 03.05. vertreten wird. 2. Schulaufgabe: Mittwoch, 08.05.2013 Neben den Hefteinträgen, den Versuchsprotokollen, dem Grundwissen und den Knobelaufgaben (S. 120, 140 im Buch) eignen sich folgende Kapitel im Buch zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe: Aufbau der Atome I: Atomkern, S. 77 Aufbau der Atome II: Atomhülle, S. 78 - 79 Elektronenverteilung in den Energiestufen, S. 80 Die energetische Lage der Unterniveaus (Abb. 2, S. 80) müsst ihr nicht wissen! Besondere Elektronen, S. 81 Der Edelgaszustand, S. 82 - 83 Der Weg zum Edelgaszustand, S. 84 - 85 Elektronennehmer und Elektronengeber, S. 86 - 87 Wasserstoff - Ein Nichtmetall, S. 88 (nur den 1. und 2. Abschnitt, also alles außer dem Abschnitt "Wasserstoffverbindungen") Ordnung in der Welt der Elemente, S. 96 - 97 Metalle und Nichtmetalle bilden Salze, S. 104 - 105 M15 + M16 (= Grundwissen!), S. 106 - 107 Ionenbindung und Ionengitter, S. 108 - 109 Eigenschaften der Salze, S. 112 - 113 (ohne den Abschnitt "Der piezoelektrische Effekt - ...") Nichtmetalle bilden molekular gebaute Stoffe, S. 122 - 123 Moleküle benennen (besser auf Arbeitsblatt), S. 126 M21 (funktioniert nicht immer so wie es im Buch steht!), S. 129 Das Molekülgitter, S. 130 - 131 Dieses Kapitel wird erst noch im Unterricht besprochen!

Grundwissen Folgende Begriffe solltest Du erklären können: Gemische homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie Aggregatszustände Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g) Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren Einteilung chemischer Reaktionen Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung Aufstellen chemischer Gleichungen Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2), Fluor (F2), Chlor (Cl2), Brom (Br2), Iod (I2)

Lösungen zu Aufgaben Übungsaufgaben zum Thema: "Einteilung chemischer Reaktionen" als pdf-Datei. Lösung zu den Übungsaufgaben als pdf-Datei Vorschlag von Musterlösungen zu den Knobelaufgaben auf S. 120 zum Thema "Salze" als pdf-Datei. Lösung zu einigen Aufgaben auf der Seite 140 im Buch, Thema: Molekular gebaute Stoffe als pdf-Datei

Versuchsprotokolle Übung am 17.10.2012 "Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch" als pdf-Datei. Übung am 07.11.2011 "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse als pdf-Datei. "Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf" als pdf-Datei. Übung am 06.03.2013 "Nachweisreaktionen für Fe3+- und Cu2+-Ionen als pdf-Datei. Übung am 17.04.2013 "Das Molekül CO2 als pdf-Datei.