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* Übung am 23.01.2014 '''"Lithium reagiert mit Wasser"''' als [[media:C8 NTG VP Li H2O V2.pdf|pdf-Datei]].
 
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* Übung am 20.02.2014 '''"Nachweisreaktionen für Fe<sup>3+</sup>- und Cu<sup>2+</sup>-Ionen''' als [[media:C8_NTG_VP_NachwFeCu.pdf|pdf-Datei]].
 
* Übung am 20.02.2014 '''"Nachweisreaktionen für Fe<sup>3+</sup>- und Cu<sup>2+</sup>-Ionen''' als [[media:C8_NTG_VP_NachwFeCu.pdf|pdf-Datei]].
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* Übung am 10.04.2013 '''"Das Molekül CO<sub>2</sub>''' als [[media:VProt_8NTG_CO2alsMolekül.pdf|pdf-Datei]].
 
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Zur Vorbereitung auf die 2. Schulaufgabe am Freitag, 02.05.2014 eignen sich neben den Hefteinträgen, Knobelaufgaben und Versuchsprotokollen (ab 23.01.2014) folgende Seiten im Buch: <br>
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* S. 74 - 75: Ein klassischer Versuch
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* S. 80: Elektronenverteilung in den Energiestufen <span style="color:#0000FF;"> (Die "energetische Lage" der Unterniveaus muss nicht gelernt werden) </span>
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* S. 82 - 83 Der Edelgaszustand
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* S. 88 Wasserstoff - ein Nichtmetall (nur die Absätze 1 + 2)
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* S. 104 - 105: Metalle und Nichtmetalle bilden Salze
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* S. 106 - 107: Salze - Verhältnisformel und Benennung
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* S. 108 - 109: Ionenbindung und Ionengitter
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* S. 112 - 113: Eigenschaften der Salze
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* S. 122 - 123: Nichtmetalle bilden molekular gebaute Stoffe
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* S. 124 - 125: Die Molekülformel
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* S. 128: Bindungsarten
  
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Version vom 27. April 2014, 17:48 Uhr


Herzlich Willkommen auf der Klassenseite der 8a!


Mathematik

Übungen zum Rechnen mit Bruchtermen


Arbeitsauftrag vom 22.11.2013:


alles Wichtige zum BMT

Grundwissen Mathematik

GeoGebra

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Graphenpuzzle
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Hausaufgabe
  • auf Fr, 18.10.2013: S. 31/10 a, c, f

Abb zur Steigung bel Funktionen.png

  • auf Mo, 21.10.2013: Verbesserung der 1.Ex


Physik

Grundwissen Physik


Chemie (8abN)

Termine

1. Schulaufgabe: - vorbei -

2. Schulaufgabe: Freitag, 02.05.2014, Lernstoff: s. unten


Lösungen zu Aufgaben

  • Übungsaufgaben zum Thema: "Einteilung chemischer Reaktionen" als pdf-Datei.
Lösung zu den Übungsaufgaben als pdf-Datei
  • Vorschlag von Musterlösungen zu den Knobelaufgaben auf S. 120 zum Thema "Salze" als pdf-Datei.
  • Lösung zu einigen Aufgaben auf der Seite 140 im Buch, Thema: Molekular gebaute Stoffe als pdf-Datei


Versuchsprotokolle

  • Übung am 17.10.2013 "Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch" als pdf-Datei.
  • Übung am 24.10.2013 "Chromatographie-Versuche" als pdf-Datei.
  • Übung am 07.11.2013 "Wasserstoff oder Sauerstoff?" als pdf-Datei.
  • Übung am 14.11.2013 "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse" als pdf-Datei.
  • Übung am 28.11.2013 "Die Beteiligung von Wärme..." als pdf-Datei.
  • "Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf" als pdf-Datei.
  • Übung am 23.01.2014 "Lithium reagiert mit Wasser" als pdf-Datei.
  • Übung am 20.02.2014 "Nachweisreaktionen für Fe3+- und Cu2+-Ionen als pdf-Datei.
  • Übung am 10.04.2013 "Das Molekül CO2 als pdf-Datei.


Lernstoff für die Schulaufgabe

Zur Vorbereitung auf die 2. Schulaufgabe am Freitag, 02.05.2014 eignen sich neben den Hefteinträgen, Knobelaufgaben und Versuchsprotokollen (ab 23.01.2014) folgende Seiten im Buch:

  • S. 74 - 75: Ein klassischer Versuch
  • S. 77: Aufbau der Atome I
  • S. 78 - 79: Aufbau der Atome II
  • S. 80: Elektronenverteilung in den Energiestufen (Die "energetische Lage" der Unterniveaus muss nicht gelernt werden)
  • S. 81: Besondere Elektronen
  • S. 82 - 83 Der Edelgaszustand
  • S. 84 - 85 Der Weg zum Edelgaszustand
  • S. 88 Wasserstoff - ein Nichtmetall (nur die Absätze 1 + 2)
  • S. 104 - 105: Metalle und Nichtmetalle bilden Salze
  • S. 106 - 107: Salze - Verhältnisformel und Benennung
  • S. 108 - 109: Ionenbindung und Ionengitter
  • S. 112 - 113: Eigenschaften der Salze
  • S. 122 - 123: Nichtmetalle bilden molekular gebaute Stoffe
  • S. 124 - 125: Die Molekülformel
  • S. 128: Bindungsarten



Grundwissen

Zum vollständigen Grundwissen der 8. Jahrganggsstufe gelangst Du über folgenden link:

Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG


Bis jetzt solltest Du folgende Begriffe erklären können:

Gemische

  • homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
  • heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
  • Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

  • Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
  • Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

  • Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
  • Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

  • Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
  • molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2), Fluor (F2), Chlor (Cl2), Brom (Br2), Iod (I2)
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