Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG: Unterschied zwischen den Versionen

Aus RMG-Wiki
Wechseln zu: Navigation, Suche
Zeile 270: Zeile 270:
 
<br> <br>
 
<br> <br>
 
'''Beispiel:''' <br> Lithiumatome geben ein Elektron ab, Fluoratome nehmen ein Elektron auf. Es entstehen viele Ionen, die sich in einem regelmäßigen Gitter anordnen: <br>
 
'''Beispiel:''' <br> Lithiumatome geben ein Elektron ab, Fluoratome nehmen ein Elektron auf. Es entstehen viele Ionen, die sich in einem regelmäßigen Gitter anordnen: <br>
−
[[Bild:Li_F__LiF_1.jpg|200px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+
[[Bild:Li_F__LiF_1.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
−
[[Bild:Li_F__LiF_2.jpg|200px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+
[[Bild:Li_F__LiF_2.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
−
[[Bild:Li_F__LiF_3.jpg|200px]]
+
[[Bild:Li_F__LiF_3.jpg|300px]]
 
<br>
 
<br>
  
−
[[Bild:LiF_Kristallgitter_2dim.jpg|200px]]<br>
+
[[Bild:LiF_Kristallgitter_2dim.jpg|300px]]<br>
 
'''2dimensionales Kristallgitter von LiF''' <br><br>
 
'''2dimensionales Kristallgitter von LiF''' <br><br>
−
[[Datei:NaCl polyhedra.png|200px]]<br>
+
[[Datei:NaCl polyhedra.png|300px]]<br>
 
'''3dimensionales Kristallgitter von LiF''' <br>
 
'''3dimensionales Kristallgitter von LiF''' <br>
  
Zeile 339: Zeile 339:
 
<br> <br>
 
<br> <br>
 
'''Beispiel:''' <br> Zwei Wasserstoffatome nähern sich aneinander an, die Elektronenhüllen überlappen sich und bilden einen neuen Aufenthaltsraum für Elektronen (Orbital), in dem sich beide Elektronen aufhalten und von beiden Atomkernen "benutzt" werden dürfen. <br>
 
'''Beispiel:''' <br> Zwei Wasserstoffatome nähern sich aneinander an, die Elektronenhüllen überlappen sich und bilden einen neuen Aufenthaltsraum für Elektronen (Orbital), in dem sich beide Elektronen aufhalten und von beiden Atomkernen "benutzt" werden dürfen. <br>
−
[[Bild:2H_H2_1.jpg|200px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+
[[Bild:2H_H2_1.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
−
[[Bild:2H_H2_2.jpg|200px]]<br><math>\downarrow</math><br>
+
[[Bild:2H_H2_2.jpg|300px]]<br><math>\downarrow</math><br>
−
[[Bild:2H_H2_3.jpg|200px]]
+
[[Bild:2H_H2_3.jpg|300px]]
 
<br>
 
<br>
  

Version vom 24. August 2012, 11:27 Uhr


Diese Seite ist noch in Bearbeitung!

Stoffe

Gemische

Man unterscheidet homogenen Gemische:
Legierung
Lösung
Gasgemisch

und heterogene Gemische:
Feststoffgemisch
Emulsion
Suspension
Nebel
Schaum
Rauch
Wichtige Trennverfahren:
Filtration
Destillation
Chromatographie


Quiz zum Thema

Klicke im unteren violetten Kasten auf die grünen Begriffe und ziehe sie in den passenden grauen Kasten, der den Überbegriff enthält!

Emulsion Mayonnaise Sonnencreme
Suspension Blut Hefeweizen
Legierung Bronze Messing
Lösung Wein Mineralwasser
Reinstoff (kein Gemisch) Eisen Schwefel



Weiteres Quiz zum Thema

Ordne die Puzzle-Teile so an, dass eine funktionionstüchtige Destillationsapparatur entsteht!

C8GW DestApp1 1.jpg DestApp 1 2.jpg C8GW DestApp1 3.jpg
C8GW DestApp2 1.jpg C8GW DestApp 2 2.jpg C8GW DestApp 2 3.jpg
C8GW DestApp 3 1.jpg C8GW DestApp 3 2.jpg C8GW DestApp 3 3.jpg


Ordne anschließend den Nummern den richtigen Fachbegriff zu!
Durch Klicken auf Anzeigen wird die Lösung angezeigt!

Lösung: (1) Bunsenbrenner, (2) Rundkolben, (3) Thermometer, (4) Kühler, (5) Destillat

links zum Thema:

Animation auf Teilchenebene zur Chromatographie eines Filzstiftstriches:
http://www.chemie-interaktiv.net/html_flash/ff_chromatographie_filzstift.swf



Reinstoffe

Man unterscheidet Verbindungen:

Salze
Moleküle

und Elemente:
Metalle (im PSE eher links unten)
Halbmetalle
Nichtmetalle (im PSE eher rechts oben)

Quiz zum Thema

Klicke im unteren violetten Kasten auf die grünen Begriffe und ziehe sie in den passenden Platzhalter im Text!

Nichtmetalle müssen zum Erreichen einer Edelgaskonfiguration Elektronen aufnehmen . In Salzen bilden Sie daher negativ geladene Anionen . Mit anderen Nichtmetallen bilden sie Atombindungen aus. Abgesehen von den Edelgasen werden gasförmige Nichtmetalle daher molekular (z.B. O2) formuliert.
Metalle müssen zum Erreichen einer Edelgaskonfiguration Elektronen abgeben . In Salzen bilden Sie daher positiv geladene Kationen .



links zum Thema:

- keine


Stoffeigenschaften

Neben typischen Kenngrößen, wie:
Dichte
Siedetemperatur
Schmelztemperatur


entscheiden oft folgende Eigenschaften über den Einsatz eines Stoffes:
Härte
Leitfähigkeit (Wärme, Elektrizität)
Farbe, Geruch, Geschmack
Löslichkeit
Kristallform

Quiz zum Thema

Finde heraus, um welches Element es sich handelt!

Dieses Metall besitzt die höchste elektrische Leitfähigkeit unter den Metallen! (!Platin) (!Gold) (Silber) (!Kupfer)

Dieses Element besitzt einen Schmelzpunkt von ca. 115°C und einen Siedepunkt von ca. 444°C! (!Aluminium) (!Silizium) (!Phosphor) (Schwefel) (!Chlor)

Halbmetalle stehen im PSE zwischen den Metallen und Nichtmetallen. Welche der folgenden Elemente sind KEINE Halbmetalle?

(!Bor) (Kohlenstoff) (!Silizium) (Phosphor) (!Tellur) (Iod)

links zum Thema:

- keine


Atome

Eine einfache Modellvorstellung


Am Aufbau von Atomen beteiligte Teilchen

Im Kern:

Protonen (Masse: ca. 1u, Ladung: +1)
Neutronen (Masse: ca. 1u, Ladung: 0)

In der Hülle:

Elektronen ( Masse: ca. 0u, Ladung: -1)

He anim001.gif


Der Aufbau von Elementen lässt sich mit Hilfe der Daten im PSE ableiten:

Die Ordnungs- / Kernladungszahl gibt die Zahl der Protonen an. Bei ungeladenen Atomen müssen sich in der Hülle genausoviele Elektronen befinden.
Die Massenzahl gibt die Anzahl der Kernteilchen (Protonen + Neutronen) an.

He Symbol OZ MZ.jpg

Die Elektronen befinden sich auf verschiedenen Schalen. Die Schalen werden von innen nach außen mit den Hauptquantenzahlen n = 1, 2, 3,... oder mit Großbuchstaben K, L, M,... charakterisiert. Bei der Besetzung der Schalen mit Elektronen werden die innersten Schalen zuerst besetzt. Auf einer Schale haben z Elektronen Platz, wobei gilt: z = 2 \cdot n^2.
Diese Regeln sind stark vereinfacht und können nur für die Elemente der ersten 3 Perioden angewendet werden!
Bsp.: Bau der Elektronenhülle von 11Na

Na eBesetz.jpg


Quiz zum Thema

Lithium enthält 3 Protonen, 4 Neutronen und insgesamt 3 Elektronen. Davon befindet /befinden sich 1 auf der L-Schale.

Chlor enthält 17 Protonen, 18 Neutronen und insgesamt 17 Elektronen. Davon befindet /befinden sich 8 auf der L-Schale und 7 auf der M-Schale.


Ordne den Beschreibungen das richtige Element zu!

Im ungeladenen Zustand besitzt dieses Atom 32 Elektronen: Germanium
Dieses Element hat eine einstellige, gerade Anzahl an Protonen und eine ungerade Anzahl an Neutronen: Beryllium
Das erste Element im PSE mit einer Massenzahl größer als 100: Ruthenium Gibt dieses Element ein Elektron ab, besitzt es genausoviele wie Helium: Lithium Nimmt dieses Element ein weiteres Elektron auf, besitzt es genausoviele wie Krypton: Brom

links zum Thema:

keine

Stoffklassen und Bindungstypen

Salze / Ionenbindung


Bei der Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen entstehen Salze: Das Metall gibt Elektronen ab, das Nichtmetall nimmt Elektronen auf. Die Ionen besitzen dann i.d.R. Edelgaskonfiguration. Es entstehen riesige, aus sehr vielen Ionen aufgebaute, regelmäßige Strukturen: Die Salzkristalle.

Wichtige Eigenschaften von Salzen:

- hohe Schmelz- und Siedepunkte
- spröde
- oft löslich in Wasser


Beispiel:
Lithiumatome geben ein Elektron ab, Fluoratome nehmen ein Elektron auf. Es entstehen viele Ionen, die sich in einem regelmäßigen Gitter anordnen:
Li F LiF 1.jpg
\downarrow
Li F LiF 2.jpg
\downarrow
Li F LiF 3.jpg

LiF Kristallgitter 2dim.jpg
2dimensionales Kristallgitter von LiF

NaCl polyhedra.png
3dimensionales Kristallgitter von LiF

Quiz zum Thema

Bei Hauptgruppenelementen ist leicht zu erkennen, wie viele Elektronen abgegeben, bzw. aufgenommen werden. In der chemischen Formel eines Salzes müssen genau so viele Kationen und Anionen vorhanden sein, dass sich die positiven und negativen Ladungen aufheben,
Bsp.:
Aus Aluminium und Sauerstoff bildet sich Al2O3
Aluminium gibt 3e- ab: Al \rightarrow Al3+ +3e-
Sauerstoff nimmt 2e- auf: O + 2e- \rightarrow O2-
Ein neutrales Salz entsteht durch die Kombination:
Al2O3
2 x Al3+ = Ladung: +6
2 x O2- = Ladung: -6

Wichtig: Gase müssen in der Gleichung immer molekular (X2) formuliert werden!

Gesamtgleichung:

4 Al + 3 O2 \rightarrow 2 Al2O3

Formuliere die chemische Gleichung zu folgenden Reaktionen!

Natrium reagiert mit Chlor

2 Na + Cl2 \rightarrow 2 NaCl


links zum Thema:

Animation eines Salzkristalls, der sich in Wasser auflöst: http://www.chemie-interaktiv.net/bilder/loesung_salz_wasser.swf


Moleküle / Atombindung


Nichtmetalle können sich mit anderen Nichtmetallen Elektronen "teilen". Die dabei entstehenden bindenden Elektronenpaare können beiden Atomkernen zugeordnet werden. Auf diese Weise wird zusammen mit den freien Elektronenpaaren oft für alle beteiligten Atome eine Edelgaskonfiguration erreicht.

Wichtige Eigenschaften von Molekülen:

- sehr vielfältig
- Schmelz- und Siedepunkte eher niedrig
- Löslichkeit sehr unterschiedlich



Beispiel:
Zwei Wasserstoffatome nähern sich aneinander an, die Elektronenhüllen überlappen sich und bilden einen neuen Aufenthaltsraum für Elektronen (Orbital), in dem sich beide Elektronen aufhalten und von beiden Atomkernen "benutzt" werden dürfen.
2H H2 1.jpg
\downarrow
2H H2 2.jpg
\downarrow
2H H2 3.jpg


Quiz zum Thema


links zum Thema:

keine

Von „http://rmg.zum.de/index.php?title=Grundwissen_Chemie:_8._Klasse_NTG&oldid=47402“