8g 2012 13: Unterschied zwischen den Versionen

Termine

1. Schulaufgabe: Donnerstag, 13.12.2012
- vorbei -

2. Schulaufgabe: Freitag, 03.05.2013

Neben den Hefteinträgen, den Versuchsprotokollen, dem Grundwissen und den Knobelaufgaben (S. 120, 140 im Buch) eignen sich folgende Kapitel im Buch zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe:

• Aufbau der Atome I: Atomkern, S. 77
• Aufbau der Atome II: Atomhülle, S. 78 - 79
• Elektronenverteilung in den Energiestufen, S. 80

Die energetische Lage der Unterniveaus (Abb. 2, S. 80) müsst ihr nicht wissen!

• Besondere Elektronen, S. 81
• Der Edelgaszustand, S. 82 - 83
• Der Weg zum Edelgaszustand, S. 84 - 85
• Elektronennehmer und Elektronengeber, S. 86 - 87
• Wasserstoff - Ein Nichtmetall, S. 88 (nur den 1. und 2. Abschnitt, also alles außer dem Abschnitt "Wasserstoffverbindungen")
• Ordnung in der Welt der Elemente, S. 96 - 97
• Metalle und Nichtmetalle bilden Salze, S. 104 - 105
• M15 + M16 (= Grundwissen!), S. 106 - 107
• Ionenbindung und Ionengitter, S. 108 - 109
• Eigenschaften der Salze, S. 112 - 113 (ohne den Abschnitt "Der piezoelektrische Effekt - ...")
• Nichtmetalle bilden molekular gebaute Stoffe, S. 122 - 123
• Moleküle benennen (besser auf Arbeitsblatt), S. 126
• M21 (funktioniert nicht immer so wie es im Buch steht!), S. 129
• Das Molekülgitter, S. 130 - 131 Dieses Kapitel wird erst noch im Unterricht besprochen!

Grundwissen

Folgende Begriffe solltest Du erklären können:

Gemische

• homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
• heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
• Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

• Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

• Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
• Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

• Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
• molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂), Sauerstoff (O₂), Fluor (F₂), Chlor (Cl₂), Brom (Br₂), Iod (I₂)

Lösungen zu Aufgaben

• Übungsaufgaben zum Thema: "Einteilung chemischer Reaktionen" als pdf-Datei.

Lösung zu den Übungsaufgaben als pdf-Datei

• Vorschlag von Musterlösungen zu den Knobelaufgaben auf S. 120 zum Thema "Salze" als pdf-Datei.
• Lösung zu einigen Aufgaben auf der Seite 140 im Buch, Thema: Molekular gebaute Stoffe als pdf-Datei

Versuchsprotokolle

• Übung am 17.10.2012 "Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch" als pdf-Datei.
• Übung am 07.11.2011 "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse als pdf-Datei.
• "Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf" als pdf-Datei.
• Übung am 06.03.2013 "Nachweisreaktionen für Fe³⁺- und Cu²⁺-Ionen als pdf-Datei.
• Übung am 17.04.2013 "Das Molekül CO₂ als pdf-Datei.