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| | ==Termine== | | ==Termine== |
| | 1. Schulaufgabe: '''Freitag, 03.02.2012''' | | 1. Schulaufgabe: '''Freitag, 03.02.2012''' |
| − | <br> '''Lernstoff:''' Neben den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen (s. Kasten unten) sind folgende Seiten im Buch zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe zu lernen! <br> | + | <br> ''- vorbei - '' |
| − | * Stoffgemische lassen sich trennen (S. 24 - 25)
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| − | * Reinstoffe im Stoffgemisch Luft (S. 27)
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| − | * Reinstoffe haben Kenneigenschaften (S. 32 - 33)
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| − | * Merkmale einer chemischen Reaktion (S. 38 - 40)
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| − | * <span style="color:#828282;">Energiebeteiligung bei chemsichen Reaktionen (eigentlich S. 156 - 159)</span>
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| − | :: <span style="color:#FF0000;"> An dieser Stelle ist das Buch zu ausführlich! - Wichtig sind die beiden Grafiken inkl. der Begriffe auf S. 159 </span>
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| − | * Gesetzmäßigkeiten bei chemischen Reaktionen (S. 42 - 43)
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| − | * <span style="color:#828282;"> Die Teilchenebene (S. 62 - 63)</span>
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| − | :: <span style="color:#FF0000;"> Dieses Kapitel wird in der Schulaufgabe nicht abgefragt, aber es hilft manchem vielleicht, die Vorgänge bei chemischen Reaktionen besser zu verstehen. </span>
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| − | * Die chemische Zeichensprache (S. 66 - 68)
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| − | * Aufbau der Atome I: Atomkern (S. 77)
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| − | * Aufbau der Atome II: Atomhülle (S. 78 - 79)
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| − | * Elektronenverteilung in den Energiestufen (S. 80, ohne die Unterniveaus!)
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| − | * Besondere Elektronen (S. 81)
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| − | * Der Edelgaszustand (S. 82 - 83)
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| − | * <span style="color:#FF0000;">Der Weg zum Edelgaszustand (S. 84 - 85)</span>
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| − | : <span style="color:#FF0000;">'''Gestrichen!''' - Wegen Stundentausch!</span>
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| − | 2. Schulaufgabe: ''- noch nicht festgelegt -''<br> | + | 2. Schulaufgabe: '''Freitag, 04.05.2012'''<br> |
| | + | Neben den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen (s. Kasten unten) sind folgende Seiten im Buch zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe zu lernen! |
| | + | * Der Weg zum Edelgaszustand S. 84 - 85 |
| | + | * Wasserstoff - ein Nichtmetall S. 88 - 89 |
| | + | * Metalle und Nichtmetalle bilden Salze S. 104 - 105 |
| | + | * Ionenbindung und Ionengitter S. 108 - 109 |
| | + | * Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe S. 122 - 123 |
| | + | * Die Molekülformel S. 124 - 125 |
| | + | * Bindungsarten S. 128 |
| | + | * <span style="color:#828282;">Valenzstrichformeln aufstellen S. 129</span> |
| | + | :: <span style="color:#FF0000;">Wer möchte, kann dieses Verfahren verwenden, im Unterricht haben wir aber gelernt, dass man durch "Ausprobieren" in der Regel wesentlich schneller zum Ziel kommt </span> |
| | + | * <span style="color:#00CD00;">Das Molekülgitter S. 130 - 131</span> |
| | + | * <span style="color:#00CD00;">Kohlenstoff - ein Element mit mehreren Gesichtern S. 132 - 133</span> |
| | + | :: <span style="color:#00CD00;">Diese beiden Kapitel werden im Unterricht erst noch besprochen! </span> |
| | + | * Die Knobelaufgaben auf der S. 140 sollten gelöst werden können! - Eine Musterlösung für einige Aufgaben findet ihr im Kasten unten |
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Termine
1. Schulaufgabe: Freitag, 03.02.2012
- vorbei -
2. Schulaufgabe: Freitag, 04.05.2012
Neben den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen (s. Kasten unten) sind folgende Seiten im Buch zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe zu lernen!
- Der Weg zum Edelgaszustand S. 84 - 85
- Wasserstoff - ein Nichtmetall S. 88 - 89
- Metalle und Nichtmetalle bilden Salze S. 104 - 105
- Ionenbindung und Ionengitter S. 108 - 109
- Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe S. 122 - 123
- Die Molekülformel S. 124 - 125
- Bindungsarten S. 128
- Valenzstrichformeln aufstellen S. 129
- Wer möchte, kann dieses Verfahren verwenden, im Unterricht haben wir aber gelernt, dass man durch "Ausprobieren" in der Regel wesentlich schneller zum Ziel kommt
- Das Molekülgitter S. 130 - 131
- Kohlenstoff - ein Element mit mehreren Gesichtern S. 132 - 133
- Diese beiden Kapitel werden im Unterricht erst noch besprochen!
- Die Knobelaufgaben auf der S. 140 sollten gelöst werden können! - Eine Musterlösung für einige Aufgaben findet ihr im Kasten unten
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Grundwissen
Folgende Begriffe solltest Du erklären können:
Gemische
- homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
- heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
- Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie
Aggregatszustände
- Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
- Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren
Einteilung chemischer Reaktionen
- Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
- Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung
Aufstellen chemischer Gleichungen
- Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
- molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2), Fluor (F2), Chlor (Cl2), Brom (Br2), Iod (I2)
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