9b 2014 15: Unterschied zwischen den Versionen

Termine

1. Kurzarbeit: - vorbei -

2. Kurzarbeit: Dienstag, 12.05.2015

Lernstoff: Neben den Hefteinträgen eignen sich folgende Seiten im Buch (Galvani Chemie S1) zur Vorbereitung auf die 2. Kurzarbeit:

Salze

Die Knobelaufgaben auf S. 104 (Nr. 1, 4, 6, 9, 10, 15) sollten gelöst werden können (s. Lösungsvorschläge zum Download)

S. 92 - 93 (Metalle und Nichtmetalle bilden Salze)

S. 95 (Eine Reaktionsgleichung mit Ionen aufstellen)

S. 96 - 97 (Ionenbindung und Ionengitter)

S. 98 - 99 (Eigenschaften der Salze)

Moleküle

Das Aufstellen von Valenzstrichformeln muss beherrscht werden. Auf S. 113 ist ein mathematischen Verfahren zum Aufstellen der Valenzstrichformeln angegeben. In der Regel kommt man aber durch "Ausprobieren" schneller auf die richtige Lösung!

S. 106 - 107 (Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe)

S. 112 (Bindungsarten)

nicht im Buch: Säuren und ihre Anionen (Schwefelsäure und Sulfat, Kohlensäure und Carbonat, Phosphorsäure und Phosphat; s. AB)

Lösungen zu Aufgaben

• Lösung zum Arbeitsblatt "Übung: chemische Symbolsprache" als pdf-Datei
• Lösungsvorschläge zu den Knobelaufgaben auf S. 104 zum Thema "Salze" als pdf-Datei.
• Lösungsvorschläge zu einigen Aufgaben auf S. 122 im Buch, Thema: Molekular gebaute Stoffe als pdf-Datei
• Lösungsvorschläge zu einigen Aufgaben auf S. 134 im Buch, Thema: Metalle als pdf-Datei

Versuchsprotokolle

• Übung am 18.11.2014 "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse" als pdf-Datei.

Grundwissen

Zum vollständigen Grundwissen gelangst Du über folgenden link:

Grundwissen Chemie: 8. NTG bzw. 9. SG

Bis jetzt solltest Du folgende Begriffe erklären können:

Gemische

• homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
• heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
• Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

• Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

• Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
• Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

• Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
• molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂), Sauerstoff (O₂), Fluor (F₂), Chlor (Cl₂), Brom (Br₂), Iod (I₂)