9f 2014 15: Unterschied zwischen den Versionen

Termine

Mittwoch, 10.06.2015: Schulaufgabe!
Lernstoff: Neben den Hefteinträgen, den Versuchsprotokollen und dem Grundwissen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani - Chemie 2) zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe:

S. 54 - 55 Das Orbitalmodell (Hintergrundwissen)

S. 56 - 57 Der räumliche Bau von Molekülen (viele Beispiele und weitere Erläuterungen auf S. 58 - 59)

S. 63 - 65 Die polare Atombindung (die EN muss nicht auswendig gelernt werden, sie ist im PSE angegeben!)

S. 72 - 73 Was sind zwischenmolekulare Kräfte (Hintergrundwissen)

S. 74 - 75 Wasserstoffbrückenbindungen

S. 76 - 77 Van-der-Waals-Kräfte

S. 78 - 80 Einfluss zwischenmolekularer Kräfte auf Stoffeigenschaften (weitere Beispiele auf S. 81)

S. 100 - 101 Saure Lösungen (ich verlange folgende Säuren und ihre Anionen: Schwefelsäure, Salpetersäure, Kohlensäure, Phosphorsäure)

S. 102 - 103 Basische Lösungen (ihr müsst von jedem "Hydroxid" die Formel aufstellen können, Bsp.: Ihr müsst wissen, dass "Calciumhydroxid" die Formel Ca(OH)₂ hat)

S. 106 - 107 Der Wettstreit um das Proton

S. 108 - 109 Indikatoren (ihr müsst die Farben von Lackmus und eines weiteren Indikators kennen!)

S. 110 - 111 Die pH-Skala ( Berechnung auf S. 127 (Hintergrundwissen)

S. 114 - 115 Säure-Base-Reaktionen (etliche Beispiele auf S. 116 - 117)

S. 118 Saure und basische Lösungen neutralisieren sich (Bsp. auf S. 119)

Hintergrundwissen: wird in der Schulaufgabe nicht explizit abgefragt, ist aber für das Verständnis der Inhalte oft notwendig

Lösungen zu Aufgaben

• Lösungsvorschläge zum AB "Rechnen mit molaren Größen" als pdf-Datei
• Allgemeines Lösungsschema zum stöchiometrischen Rechnen + Lösungsvorschläge für die Aufgaben 1-3 auf S. 42 im Buch als pdf-Datei
• Lösung für die Aufgabe 4 (Buch, S. 42):

Gleichung: 2 C₆H₆ + 15 O₂ --> 6 H₂O + 12 CO₂

n(C₆H₆) = 0,013mol;

n(H₂O) = 3 x n(C₆H₆);

n(H₂O) = 0,038mol

N(H₂O) = 2,316 x 10²²

Versuchsprotokolle

• Übung vom 15./22.10.: "Fällungsreaktionen" als pdf-Datei
• Übung vom 05.11.: "Nachweis molekular gebauter Stoffe" als pdf-Datei

Präsentationstechnik

• "Death by powerpoint" - Eine Präsentation von Alexei Kapterev: [13]
• Bewertungskriterien zum Donload als pdf-Datei.

Grundwissen 8. Jahrgangsstufe

Zum vollständigen Grundwissen der 8. Jahrganggsstufe gelangst Du über folgenden link:

Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG

Neues Grundwissen

Nachweisreaktionen

• Unterschied qualitativer / quantitativer Nachweis
• Begriffe: Flammenfärbung, Fällungsreaktion

Der räumliche Bau von Molekülen

• Grundsätzliche Geometrieformen von Molekülen: Tetrateder, pyramidal, gewinkelt, trigonal-planar, linear
• Tetraeder-Winkel = 109,5°
• Die Polarität einer Bindung hängt von der Elektronegativität der beteiligten Atome ab.
• Polare Atombindungen können zu Dipolen führen, wenn es die Geometrie eines Moleküls zulässt.

Zwischenmolekulare Kräfte

• sehr schwach: sponanter Dipol - induzierter Dipol (Van-der-Waals-Kräfte)

Es gilt: Je größer das Molekül, desto leichter lassen sich spontan Dipole induzieren, desto größer sind die Anziehungskräfte (Gecko läuft an der Decke)

• etwas stärker: permanenter Dipol - permanenter Dipol o. induzierter Dipol
• stark: Wasserstoffbrückenbindungen
• noch stärker sind die Anziehungskräfte zwischen den Ionen eines Salzes