8a 2013 14: Unterschied zwischen den Versionen

Termine

1. Schulaufgabe: - vorbei -

2. Schulaufgabe: Freitag, 02.05.2014, Lernstoff: s. unten

Lösungen zu Aufgaben

• Übungsaufgaben zum Thema: "Einteilung chemischer Reaktionen" als pdf-Datei.

Lösung zu den Übungsaufgaben als pdf-Datei

• Vorschlag von Musterlösungen zu den Knobelaufgaben auf S. 120 zum Thema "Salze" als pdf-Datei.
• Lösung zu einigen Aufgaben auf der Seite 140 im Buch, Thema: Molekular gebaute Stoffe als pdf-Datei

Versuchsprotokolle

• Übung am 17.10.2013 "Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch" als pdf-Datei.
• Übung am 24.10.2013 "Chromatographie-Versuche" als pdf-Datei.
• Übung am 07.11.2013 "Wasserstoff oder Sauerstoff?" als pdf-Datei.
• Übung am 14.11.2013 "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse" als pdf-Datei.
• Übung am 28.11.2013 "Die Beteiligung von Wärme..." als pdf-Datei.
• "Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf" als pdf-Datei.
• Übung am 23.01.2014 "Lithium reagiert mit Wasser" als pdf-Datei.
• Übung am 20.02.2014 "Nachweisreaktionen für Fe³⁺- und Cu²⁺-Ionen als pdf-Datei.
• Übung am 10.04.2013 "Das Molekül CO₂ als pdf-Datei.

Lernstoff für die Schulaufgabe

Zur Vorbereitung auf die 2. Schulaufgabe am Freitag, 02.05.2014 eignen sich neben den Hefteinträgen, Knobelaufgaben und Versuchsprotokollen (ab 23.01.2014) folgende Seiten im Buch:

• S. 74 - 75: Ein klassischer Versuch
• S. 77: Aufbau der Atome I
• S. 78 - 79: Aufbau der Atome II
• S. 80: Elektronenverteilung in den Energiestufen (Die "energetische Lage" der Unterniveaus muss nicht gelernt werden)
• S. 81: Besondere Elektronen
• S. 82 - 83 Der Edelgaszustand
• S. 84 - 85 Der Weg zum Edelgaszustand
• S. 88 Wasserstoff - ein Nichtmetall (nur die Absätze 1 + 2)
• S. 104 - 105: Metalle und Nichtmetalle bilden Salze
• S. 106 - 107: Salze - Verhältnisformel und Benennung
• S. 108 - 109: Ionenbindung und Ionengitter
• S. 112 - 113: Eigenschaften der Salze
• S. 122 - 123: Nichtmetalle bilden molekular gebaute Stoffe
• S. 124 - 125: Die Molekülformel
• S. 128: Bindungsarten

Grundwissen

Zum vollständigen Grundwissen der 8. Jahrganggsstufe gelangst Du über folgenden link:

Grundwissen Chemie: 8. Klasse NTG

Bis jetzt solltest Du folgende Begriffe erklären können:

Gemische

• homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
• heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
• Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

• Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

• Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
• Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

• Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
• molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂), Sauerstoff (O₂), Fluor (F₂), Chlor (Cl₂), Brom (Br₂), Iod (I₂)