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Lernstoff: Neben den Hefteinträgen und dem Grundwissen sind folgende Seiten im Buch zu lernen:
  
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* Besondere Elektronen (S. 81)
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* Der Edelgaszustand (S. 82 - 83)
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* Der Weg zum Edelgaszustand (S. 84 - 85)
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* "Elektronennehmer" und "Elektronengeber" (S. 86 - 87)
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* Wasserstoff - Ein Nichtmetall (S. 88 - 89)
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* Metalle und Nichtmetalle bilden Salze (S. 104 - 105)
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* M 15 + M 16 (S. 106 - 107)
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* Ionenbindung und Ionengitter (S. 108, nur Absatz 1 + 2)
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* Eigenschaften der Salze (S. 112 - 113, nur erster Absatz)
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* Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe (S. 122 - 123)
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* Die Molekülformel (S. 124 ab Absatz 3 "Die Lewisformel) - 125)
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* Gewinnung eines Metalls aus einem Salz (S. 142 - 143)
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* Metallgitter und Elektronengasmodell (S. 144 - 145)
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* Eigenschaften der Metalle (S. 146 - 147)
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* Reaktionsverhalten von Metallen (S. 148)
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Die Knobelaufgaben auf den Seiten 120 (Nr. 1 - 10 nur die schwarzen, 15 + 16) + 140 (Nr. 1 - 11) + 154 (Nr. 1 - 14 nur die schwarzen) sollten gelöst werden können.
  
  
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== Versuchsprotokolle zu den Übungen ==
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* '''"Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse''' als [[media:VProt_9SG_ErhaltungMasse.pdf|pdf-Datei]].
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== Grundwissen ==
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* '''"Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch"''' als [[media:C9_SG_VP_Trenn_SalzSand2.pdf|pdf-Datei]].
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''Folgende Begriffe solltest Du erklären können:''
  
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* '''homogene''': Legierung, Lösung, Gasgemisch
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* '''heterogene''': Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
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* '''Trennverfahren''': Filtration, Destillation, Chromatographie </span>
  
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=== <span style="color:#0000FF;"> Aggregatszustände </span> ===
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* '''Zustände''': fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
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* '''Zustandsänderungen''': schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren </span>  
  
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== Lösungen zu Aufgaben ==
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=== <span style="color:#FF0000;"> Einteilung chemischer Reaktionen </span> ===
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* '''Energieänderung''': exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
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* '''Umgruppierung der Teilchen''': Synthese, Analyse, Umsetzung </span>
  
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=== <span style="color:#696969;"> Aufstellen chemischer Gleichungen </span> ===
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* '''Begriffe''': Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
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* '''molekular formulierte Elemente:''' Wasserstoff (H<sub>2</sub>), Stickstoff (N<sub>2</sub>), Sauerstoff (O<sub>2</sub>), Fluor (F<sub>2</sub>), Chlor (Cl<sub>2</sub>), Brom (Br<sub>2</sub>), Iod (I<sub>2</sub>) </span>
  
  
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== Versuchsprotokolle  ==
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* '''"Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse''' als [[media:VProt_9SG_ErhaltungMasse.pdf|pdf-Datei]].
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* '''"Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch"''' als [[media:C9_SG_VP_Trenn_SalzSand2.pdf|pdf-Datei]].
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* '''"Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf"''' als [[media:C8_NTG_VP_MgH2O.pdf|pdf-Datei]].
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* '''"Reaktion von Marmor mit Salzsäure"''' als [[media:C8_NTG_VP_CaCO3HCl_V2.pdf|pdf-Datei]].
 
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Aktuelle Version vom 14. Mai 2011, 09:28 Uhr


Chemie

Termine

1. Schulaufgabe: - vorbei -
2. Schulaufgabe am Montag, 16.05.2011, 1. Stunde
Lernstoff: Neben den Hefteinträgen und dem Grundwissen sind folgende Seiten im Buch zu lernen:

  • Besondere Elektronen (S. 81)
  • Der Edelgaszustand (S. 82 - 83)
  • Der Weg zum Edelgaszustand (S. 84 - 85)
  • "Elektronennehmer" und "Elektronengeber" (S. 86 - 87)
  • Wasserstoff - Ein Nichtmetall (S. 88 - 89)
  • Metalle und Nichtmetalle bilden Salze (S. 104 - 105)
  • M 15 + M 16 (S. 106 - 107)
  • Ionenbindung und Ionengitter (S. 108, nur Absatz 1 + 2)
  • Eigenschaften der Salze (S. 112 - 113, nur erster Absatz)
  • Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe (S. 122 - 123)
  • Die Molekülformel (S. 124 ab Absatz 3 "Die Lewisformel) - 125)
  • Gewinnung eines Metalls aus einem Salz (S. 142 - 143)
  • Metallgitter und Elektronengasmodell (S. 144 - 145)
  • Eigenschaften der Metalle (S. 146 - 147)
  • Reaktionsverhalten von Metallen (S. 148)



Die Knobelaufgaben auf den Seiten 120 (Nr. 1 - 10 nur die schwarzen, 15 + 16) + 140 (Nr. 1 - 11) + 154 (Nr. 1 - 14 nur die schwarzen) sollten gelöst werden können.




Lösungen zu Aufgaben

  • Lösung zum Arbeitsblatt "Weitere Übungsaufgaben zum Ausgleichen chemischer Gleichungen als pdf-Datei





Grundwissen

Folgende Begriffe solltest Du erklären können:

Gemische

  • homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
  • heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
  • Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

  • Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
  • Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

  • Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
  • Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

  • Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
  • molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2), Fluor (F2), Chlor (Cl2), Brom (Br2), Iod (I2)



Versuchsprotokolle

  • "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse als pdf-Datei.
  • "Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch" als pdf-Datei.
  • "Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf" als pdf-Datei.
  • "Reaktion von Marmor mit Salzsäure" als pdf-Datei.



Geschichte

Französische Revolution
Napoleon


Englisch

Schulaufgabe: 23.11.2010

What to expect:

  • a reading comprehension
  • vocab: starting from p. 155 "How Percival became a knight of the round table" (but WITHOUT Focus 1!)
  • Text production with contents from Unit 1 "Wales"
  • a mixed bag exercise (with all the tenses you know)
  • grammar: position of adverbs
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