8e 2010 11: Unterschied zwischen den Versionen

Termine

1. Schulaufgabe: - vorbei -
2. Schulaufgabe am Montag, 16.05.2011, 1. Stunde
Lernstoff: Neben den Hefteinträgen und dem Grundwissen sind folgende Seiten im Buch zu lernen:

• Besondere Elektronen (S. 81)
• Der Edelgaszustand (S. 82 - 83)
• Der Weg zum Edelgaszustand (S. 84 - 85)
• "Elektronennehmer" und "Elektronengeber" (S. 86 - 87)
• Wasserstoff - Ein Nichtmetall (S. 88 - 89)
• Metalle und Nichtmetalle bilden Salze (S. 104 - 105)
• M 15 + M 16 (S. 106 - 107)
• Ionenbindung und Ionengitter (S. 108, nur Absatz 1 + 2)
• Eigenschaften der Salze (S. 112 - 113, nur erster Absatz)
• Nichtmetalle bilden molekulare Stoffe (S. 122 - 123)
• Die Molekülformel (S. 124 ab Absatz 3 "Die Lewisformel) - 125)
• Gewinnung eines Metalls aus einem Salz (S. 142 - 143)
• Metallgitter und Elektronengasmodell (S. 144 - 145)
• Eigenschaften der Metalle (S. 146 - 147)
• Reaktionsverhalten von Metallen (S. 148)

Die grün markierten Kapitel werden im Unterricht erst noch behandelt!

Die Knobelaufgaben auf den Seiten 120 (Nr. 1 - 10 nur die schwarzen, 15 + 16) + 140 (Nr. 1 - 11) + 154 (Nr. 1 - 14 nur die schwarzen) sollten gelöst werden können.

Externe Links

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Lösungen zu Aufgaben

• Lösung zum Arbeitsblatt "Weitere Übungsaufgaben zum Ausgleichen chemischer Gleichungen als pdf-Datei

Grundwissen

Folgende Begriffe solltest Du erklären können:

Gemische

• homogene: Legierung, Lösung, Gasgemisch
• heterogene: Feststoffgemisch, Emulsion, Suspension, Nebel, Schaum, Rauch
• Trennverfahren: Filtration, Destillation, Chromatographie

Aggregatszustände

• Zustände: fest (s), flüssig (l), gasförmig (g)
• Zustandsänderungen: schmelzen - erstarren, verdampfen - kondensieren, sublimieren - resublimieren

Einteilung chemischer Reaktionen

• Energieänderung: exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, freiwerdende Energie, aufzuwendende Energie, Katalysator
• Umgruppierung der Teilchen: Synthese, Analyse, Umsetzung

Aufstellen chemischer Gleichungen

• Begriffe: Elementsymbol, chemische Formel, Reaktionspfeil, Index, Koeffizient
• molekular formulierte Elemente: Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂), Sauerstoff (O₂), Fluor (F₂), Chlor (Cl₂), Brom (Br₂), Iod (I₂)

Versuchsprotokolle

• "Versuche zum Gesetz von der Erhaltung der Masse als pdf-Datei.
• "Gewinnung von reinem Meersalz aus einem Meersalz/Sand-Gemisch" als pdf-Datei.
• "Eine Umsetzung: Die Reaktion von Magnesium mit Wasserdampf" als pdf-Datei.
• "Reaktion von Marmor mit Salzsäure" als pdf-Datei.